Попередні вказівки

Спирти – це органічні речовини, в молекулах яких є гідроксильна функціональна група. Функціональна група – це така група, яка додає вуглеводневому радикалу особливі властивості. Вуглеводневий радикал може бути насиченим або ароматичним вуглеводнем. Гідроксогрупа впливає на розчинність спиртів і фенолів, додає кислотні властивості. У фенолів кислотні властивості посилюються. Альдегіди – це органічні речовини, які утворюються при окисненні спиртів. Вони мають карбонільну функціональну групу. Якісна реакція на карбонільну групу – це реакція „срібного дзеркала”. Карбонові кислоти – це органічні сполуки, молекули яких мають одну або декілька карбоксильних групп, вони є продуктами окиснення альдегідів.

Хід виконання роботи

Завдання 1. Розчинення одноатомних спиртів.

1) в пробірки налити по 2-3 краплі спиртів: етилового, пропілового, бутилового, амілового. Відмітити запах спиртів. В кожну пробірку додати по 2-3 краплі дист. води, струсити. Відмітити розчинність спиртів у воді.

2) з кожної пробірки нанести скляною паличкою по краплі розчинів на синій чи червоний лакмусовий папір. В пробірки додати по 1 краплі фенолфталеїну. Записати та пояснити спостереження.

Завдання 2. Горіння одноатомних спиртів.

В порцелянові випарювальні чашки налити по 4-6 крапель спиртів, розташовуючи їх у порядку збільшення молекулярної маси (метиловий, етиловий, пропіловий, бутиловий, аміловий або ізоаміловий). Підпалити спирти та спостерігати за характером полум’я. Записати спостереження.

Завдання 3. Якісна реакція на одноатомні спирти.

В пробірки зі спиртами додати по 2-3 краплі розчину йоду в йодиді калію і струсити їх.

Завдання 4. Розчинення багатоатомних спиртів.

До 3-4 крапель дист. води долити 2-3 краплі гліцерину, збовтати. Звернути увагу на розчинення гліцерину у воді. Записати спостереження. Розчин зберегти до наступного досліду.

Завдання 5. Якісна реакція на багатоатомні спирти.

До 2-3 крапель розчину купрум(ІІ) сульфату додати 3-4 краплі розчину натрій гідроксиду до випадання осаду. Влити розчин гліцерину та збовтати. Записати спостереження.

Завдання 6. Окиснення спирту в альдегід.

В пробірку влити небагато спирту. Нагріти мідний дріт і занурити його у пробірку зі спиртом. Дослід повторити кілька разів. Звернути увагу на запах.

Завдання 7. Якісна реакція на альдегід (реакція «срібного дзеркала»).

В пробірку налийте декілька крапель арґентум нітрату та додайте натрій гідроксид. Потім долийте розчин аміаку, поки осад, що утворився не розчиниться повністю. До отриманого розчину додайте розчин глюкози та нагрійте. Запишіть спостереження.

Завдання 8. Отримання оцтової кислоти.

В пробірку помістити 1г ацетату натрію і додати 4-5 крапель сульфатної кислоти. Звернути увагу на запах.

Контрольні запитання

1. Які сполуки називають органічними?

2. Які класи органічних сполук вам відомі?

3. Що таке спирти?

4. Що таке одноатомні і багатоатомні спирти? Наведіть приклади.

5. Як змінюється здатність спиртів до розчинення у воді зі збільшенням молярної маси?

6. Як розчиняються одноатомні спирти у воді залежно від положення гідроксогрупи в ланцюзі?

7. Як змінюється колір полум`я одноатомних спиртів в гомологічному ряду?

8. Якісна реакція на одноатомні і багатоатомні спирти.

9. Порівняйте розчинність одноатомних і багатоатомних спиртів.

10. Як довести, що спирти мають кислотні властивості?

11. Яка властивість спиртів виявляється при перетворенні їх в альдегіди?

12. Що таке альдегіди? Наведіть приклади.

13. Які сполуки відносяться до карбонових кислот? Приклади.

14. Як довести, що карбонові кислоти – органічні речовини?

Матеріали до звіту:

1. Оформити титульний лист

2. Записати рівняння реакції:

до завдання 2: горіння етанолу;

до завдання 3: взаємодія йоду з етанолом;

до завдання 5: - взаємодія купрум(ІІ) сульфату з натрій гідроксидом (в молекулярному, повному та скороченному іонному вигляді);

- взаємодія купрум(ІІ) гідроксиду з гліцерином;

до завдання 6: окиснення етилового спирту оксидом міді (з використанням структурних формул органічних речовин);

до завдання 7: реакція «срібного дзеркала» (взаємодія аргентум нітрату з розчином аміаку та сахарозою);

до завдання 8: взаємодія натрій ацетату з сульфатною кислотою.

3. Зробити висновки.

Література:

1. А.В.Домбровський та інші, Хімія, К., «Освіта», 1998р., §22-26.