51. Ізопроцеси. Закон Бойля-Маріотта

Термодинам́ічний процéс – це сукупність послідовних станів, через які проходить термодинамічна система при взамодії її з навколишнім середовищем. При цьому усі чи частина параметрів зазнають змін. Ці зміни параметрів повинні відбуватися таким чином, щоби система знаходилась у рівновазі.

Зако́н Бо́йля — Маріо́тта — закон ідеальних газів, згідно з яким добуток тиску на об'єм незмінної маси такого газу при сталій температурі є величина стала: (pV) т = const. У певних межах справедливий для розріджених реальних газів, тобто для природних і нафтових вуглеводневих газів за нормальних (чи стандартних) умов. Тоді його записують так: p0 V0 = pV, де індекс нуль означає ці умови.

Закон відкрив у 1662 році Роберт Бойль. Едм Маріотт опублікував його в 1676 році.

52. Закон Гей-Люссака.

Закон Гей-Люссака – назва двох законів, що описують властивості газів.

1) Закон теплового розширення газів: при сталому тискові залежність об’єму V_t даної маси газу від температури описується формулою:

V_t/T = const

або

V_t=V₀(1+ αt),

де V₀ об'єм газу при даному тискові і при температурі 273,15 К; t – температура (емпірична) за шкалою Цельсія; Т – термодинамічна температура; α – коефіцієнт об’ємного розширення газу (для інертних газів, водню і кисню а дорівнює коефіцієнту об’ємного розширення ідеального газу α = 1/(273.15 К)).

2) Закон об’ємних відношень, за яким при постійних температурі і тиску об'єми газів, які вступають у реакцію, відносяться між собою і до об’ємів газоподібних продуктів реакції, як невеликі прості числа. Наприклад, при взаємодії одного об’єму водню з одним об’ємом хлору утворюється два об’єми хлористого водню.

53.Закон Шарля.

Закон Шарля – назва закону, що описує властивості газів.

Закон теплового розширення газів: при сталому об'ємі залежність тиску Р даної маси газу від температури описується формулою:

,

де Т – термодинамічна температура; Р – тиск газу.

Закон носить ім'я французького вченого Жака Шарля.

54. Парціальний тиск. Закон Дальтона.

Парціа́льний тиск - внесок газу певного роду в загальний тиск суміші газів.

Згідно із законом Дальтона у випадку ідеальних газів парціальні тиски окремих компонент суміші газів сумуються

Парціальний тиск кожної із компонент, пропорційний долі цієї компоненти в суміші газів.

P_i = x_iP,

де

,

ν_i - кількість молів i-го газу в суміші, ν - загальна кількість молів газу.

Парціальні тиски кожної з компонент можуть бути розраховані, використовуючи рівняння стану, таким чином приведена формула задає рівняння стану суміші.

Закон Дальтона – загальний тиск P суміші ідеальних газів дорівнює сумі парціальних тисків Pi компонентів у суміші:

Джон Дальтон встановив цей закон емпірично в 1801. Закон справедливий для газів, близьких до ідеальних. В реальних газах, для яких суттєва взаємодія між молекулами суміші, можуть існувати суттєві відхилення від такого простого правила.

Випаровування над водною поверхнею визначають за допомогою емпіричних формул, одержаних при використанні закону Дальтона.