Выберите правильный ответ:

4. Ряд, в котором представлены только кислые соли _______________________

1) KHCO₃; CaSO₄; K[Al(OH)₄];

2) NaH₂PO₄; KHS; Mn(HCO₃)₂;

3) KHS; НClO₄; Ca(OH)₂;

4) KНCO₃; K₂[Zn(OH)₄]; MnCl₂.

5. Число щелочей среди перечисленных веществ: K₂O₂; NH₄OH; Mg(OH)₂; KClO; Ba(OH)₂; Mn(OH)₂; NaOH; CaCO₃ равно:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 8.

6. К амфотерным оксидам относятся _________________________________

1) MgO; ВaO; 2) SO₃; СO₂;

3) Al₂O₃; ВеO; 4) PbO; ZnO.

7. Оксид серы (VΙ) проявляет только _________________________________

1) основные свойства; 3) амфотерные свойства;

2) кислотные свойства; 4) свойства безразличного оксида.

8. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью

к определенному классу неорганических соединений:

Название	Класс
А) K[Al(OH)4]	1) двойная соль
Б) MgNH4PO4	2) основная соль
В) (CuOH)2CO3	3) средняя соль
Г) KH2PO4	4) кислая соль
	5) комплексная соль
	6) смешанная соль

9. Хлорид железа (ΙΙΙ) получают реакцией _________________________________

1) Fe + Cl₂ 2) Fe + HCl 3) Fe₂O₃ + H₂O

4) FeO + HCl 5) Fe₂O₃ + KOH 6) Fe₂O₃ + HCl

10. Конечным веществом в цепочке превращений на основе азота:

HNO₃ (конц.) Х₁ Х₂ Х₃ является _____________

1) нитрит калия; 2) оксид азота (Ι);

3) оксид азота (ΙV); 4) гидроксид аммония.

Составьте уравнения протекающих реакций.

11.Составьте электронную формулу атомов бария, графически укажите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления может проявлять атом бария? Приведите примеры оксида и гидроксида бария в соответствующих степенях окисления, укажите их характер.

12. Реакция восстановления оксида меди (II) алюминием возможна

G⁰ обр. 3CuO + 2Al = Al₂O₃ + 3Cu

кДж/моль -129,8 -1582

свободная энергия Гиббса ( G х.р.) равна:

1. -1192 кДж;

2. -3576 кДж;

3. +1192 кДж;

4) +3576 кДж .

13. Оптимальные условия синтеза оксида серы (VI)

2SO₂ + O₂ 2SO₃ (- H_x.p.):

3. P , t^o 3) P , t^o

4. P , t^o 4) P , t^o

1 4. Краткое ионное уравнение имеет вид: 2H⁺ + CO^2-₃ CO₂ + H₂O при взаимодействии:

1. ( NH₄)₂CO₃ + HBr

2. L i₂CO₃ + H₂SiO₃

3. C aCO₃ + H₂SO₄

4. B aCO₃ + HCl

15. При электролизе раствора хлорида натрия среда раствора у катода:

1. кислая

2. нейтральная

3. щелочная

16. Расположите гидроксиды в порядке увеличения их основных свойств: CsOH, KOH, Fe(OH)₃, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂

17. Покажите распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в молекуле Br₂ ; определите механизм образования связи и ее вид; укажите, имеет ли место гибридизация, ее тип; покажите геометрическую структуру молекул.

18. Упарили вдвое (по объему) 2 л 10%-го раствора хлорида натрия (плотность 1,07 г/мл). Определите молярную концентрацию полученного раствора.

19. Подберите коэффициенты в оскислительно – восстановительных реакциях, укажите окислитель и восстановитель