Выберите правильный ответ:

4. Ряд, в котором представлены только основания _________________________

1) Ca(OH)₂; Pb(OH)₂; H₂SO₄;

2) KMnO₄; HClO₄; PbCl₂;

3) HClO₄; Al(OH)₃; KNO₃;

4) Mn(OH)₂; Ba(OH)₂; Fe(OH)₂.

5. Число гидроксидов среди перечисленных веществ: HClO; Mn(OH)₂; (CuOH)₂CO₃; KH; Al(OH)₃; H₂[Ba(SO₄)₂]; PbCO₃; Ba(OH)₂; HCl равно:

1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 9.

6. К амфотерным гидроксидам относятся:

1) Al(OH)₃; Ba(OH)₂; 3) Zn(OH)₂; KOH;

2) Pb(OH)₂; Cu(OH)₂; 4) Be(OH)₂; Cr(OH)₃.

7. Гидроксид бария проявляет только _________________________________

1) основные свойства; 3) амфотерные свойства;

2) кислотные свойства; 4) не проявляет кислотно-основных свойств.

8. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью

к определенному классу неорганических соединений:

Название	Класс
А) KHCO3	1) бинарное соединение
Б) CrO3	2) кислота
В) Ba(OH)2	3) кислая соль
Г) HClO3	4) оксид
	5) щелочь
	6) амфотерный гидроксид

9. Термически неустойчивы и разлагаются при нагревании __________________

1) K₂CO₃; 2) KNO₃; 3) K[Al(OH)₄];

4) Cu(OH)₂; 5) HCl; 6) Cr(OH)₃.

10. В схеме превращений

K X₁ X₂ X₃ X₄ Х₅ являются _____________

1) вода; 2) оксид кальция; 3) щелочь; 4) оксид углерода (ΙV);

5) кислая соль; 6) карбонат кальция.

Составьте уравнения протекающих реакций.

11. Составьте электронную формулу атомов магния, графически укажите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления может проявлять атом магния? Приведите примеры оксида и гидроксида магния в соответствующей степени окисления, укажите их характер.

12. Если в момент химического равновесия 2NO + O₂ 2NO₂ концентрации NO, O₂ и NO₂ соответственно равны 8 моль/л., 6 моль/л., 4 моль/л., то начальные концентрации исходных веществ (NO и O₂) были:

1. 12 моль/л и 8 моль/л;

2. 14 моль/л и 8 моль/л;

3. 16 моль/л и 12 моль/л;

4. 32 моль/л и 24 моль/л.

13. Полярность ковалентной связи уменьшается в ряду:

1. HBr, HCl, HJ

2. CO₂, CCL₄, CF₄

3. NH₃, PH₃, AsH₃

4. ScO₂, TeO₂, SO₂

14. Установите правильную последовательность.

При составлении ионных уравнений реакций необходимо:

1. записать схему реакции

2. определить силу электролита

3. расписать сильные электролиты на ионы

4. уравнять атомы

5. сократить одинаковые ионы

6. записать кратное ионное уравнение

7. в виде молекул записать ( (осадки); (газы); слаб.эл-ты)

15. Вещество проявляет только окислительные свойства:

1) Gr₂(SO₄)₃ 3) GrSO₄

2) Gr⁰ 4) K₂Gr₂O₇

16. Расположите элементы в порядке ослабления неметалических свойств: кремний, сурьма, йод, фосфор, селен.

17.Покажите распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в молекуле SO₂; определите механизм образования связи и ее вид; укажите, имеет ли место гибридизация, ее тип; покажите геометрическую структуру молекул.

18. Смешали 250г 10%-го раствора и 750г 15%-го раствора хлорида натрия. Вычислите массовую долю NaCl в новом растворе.

19. Подберите коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант № 3

Дополните:

1. Основными оксидами называются ____________________________________

2. Двойные соли состоят из __________________________________________

3. Кислородные кислоты можно получить _________________________________