Выберите правильный ответ:

4. Ряд, в котором представлены только гидроксиды _______________________

1) НClO₄; Al(OH)₃; Вa(OH)₂;

2) H₂SO₄; K[Al(OH)₄]; MnCl₂;

3) H₂CO₃; BaCO₃; Al(OH)₃;

4) НClO₃; Fe(OH)₃; PbSO₄.

5. Число солей среди перечисленных веществ: HClO; K[Al(OH)₄]; MnO₂; Na₂SO₄; KH₂PO₄; Pb(OH)₂; (CuOH)₂CO₃; Ca(OCl)Cl; BaO равно:

1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 9.

6. К основным оксидам относятся 1) CaO; MgO; 3) SnO; SO₂;

2) MnO; PbO; 4) BaO; MnO.

7. Гидроксид бериллия проявляет только ______________________________

1) основные свойства; 3) амфотерные свойства;

2) кислотные свойства; 4) свойства сильных электролитов.

8. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью

к определенному классу неорганических соединений:

Название	Класс
А) оксид азота (ΙΙΙ)	1) основной оксид
Б) гидроксид аммония	2) кислотный оксид
В) хлорид бария	3) основная соль
Г) сероводород	4) средняя соль
	5) щелочь
	6) бинарное соединение

9. Продуктами реакции, протекающей между ортофосфорной кислотой и гидроксидом калия являются ____________________________________________

1) K₃PO₄; 2) H₂O; 3) KH₂PO₄; 4) K₂HPO₄;

5) H₂; 6) O₂; 7) P₂O₅; 8) KCl.

10. В схеме превращений РН₃ → Х → КРО₃ → Н₃РО₄ → Са(РО₄)₂ → Р

пропущено вещество Х, которое называется _______________________________

1) оксид фосфора (ΙΙΙ); 2) оксид фосфора (V);

3) фосфор; 4) фосфид водорода.

Составьте уравнения протекающих реакций.

11.Составьте электронную формулу атомов алюминия, графически укажите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления может проявлять атом алюминия? Приведите примеры оксида и гидроксида алюминия в соответствующих степенях окисления, укажите их характер.

12. Окисление аммиака протекает по уравнению: 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6 H₂O ;

Н x.p. = -1528 кДж ^{г г г ж (-285,84)}

теплота образования аммиака ( Н⁰ обр.(NH₃)) равна:

1. -92,15 кДж/моль;

2. 92,15 кДж/моль;

3. 46,76 кДж/моль;

4. -46,76 кДж/моль.

13. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO + O₂ 2NO₂ возрастет в:

1. 27 раз 3) 8 раз

2. 9 раз 4) 6 раз

1 4. Уравнению реакции Cu(OH)₂ + H₂SO₄ CuSO₄ + 2H₂O

соответствует сокращенное ионное уравнение

1 . 2H⁺ + 2OH^- 2H₂O

2 . Cu(OH)₂ + 2H⁺ Cu²⁺ + 2H₂O

3 . Cu²⁺ + SO₄^2- CuSO₄

4 . Cu²⁺ + H₂SO₄ CuSO₄ + 2H⁺

15. Окислительно-восстановительную двойственность проявляет:

1) H₂SO₄ 3) Na₂SO₄

2) Na₂SO₃ 4) H₂S

16. Расположите оксиды в порядке уменьшения их кислотных свойств: CaO, SrO, SO₂, GeO₂, SO₃

17. Покажите распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в молекуле SiCl₄ ; определите механизм образования связи и ее вид; укажите, имеет ли место гибридизация, ее тип; покажите геометрическую структуру молекул.

18. Рассчитайте массу воды, необходимую для приготовления 250г раствора с массовой долей карбоната натрия 28%.

19. Подберите коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант № 4

Дополните:

1. Основаниями называются ___________________________________________

2. Смешанные соли состоят ____________________________________________

3. Амфотерные гидроксиды можно получить ______________________________