III. Выполнение работы.

с серной кислотой.

IV. Оформление результатов работы в виде таблицы.

№ опыта	Реактивы	Уравнение реакции	Наблюдения	Выводы
1	Cu (проволока), H₂SO₄₍_раст.)	1) 2Cu + O₂ = 2CuO (соединение) 2) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O (обмена)	образуется черный порошок; образуется раствор синего цвета;	образуются новые вещества; признаки – изменение цвета.
2	мрамор CaCO₃, HCl	CaCO₃ + HCl=CaCl₂ + Н₂О + СО₂↑ (обмена)	наблюдается выделение газа; горящая лучинка тухнет	образуются новые вещества; признаки – выделение газа.
3	раствор FeCl₃, раствор роданида калия KCNS	FeCl₃ + KCNS = Fe(CNS)₃ + KCl (обмена)	образуется красно-бурый цвет	признаки – изменение цвета.
4	раствор Na₂SO₄ раствор BaCl₂	Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + NaCl (обмена)	выпадает белый осадок	признаки – выпадение осадка

ВЫВОД: Признаками химических реакций являются:

*Учащиеся, не успевшие выполнить отчет в процессе работы, могут взять работу на дом.

К уроку 5 (45) (8 класс)

Учащиеся инструктируются по соблюдению правил техники безопасности при выполнении опытов;
Учитель проверяет готовность к выполнению работы учащимися, (часть таблицы должна быть заполнена накануне, дома, самостоятельно, используя описание работы в учебнике стр.114 - 115);

№ опыта	Реактивы	Уравнение реакции	Наблюдения	Выводы
1	Zn (гранулы), Al(гранулы), H₂SO_4(раст.), HCl_(раст.)	Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑; (замещения) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑; (замещения) 2H₂ + O₂ = 2H₂O; (соединения)
2	Zn(гранулы), H₂SO₄₍_раст.),	Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑; (замещения) 2H₂ + O₂ = 2H₂O; (соединения)
3	Zn(гранулы), HCl_(раст.), CuO,	Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂↑; (замещения) H₂ + CuO = Cu + H₂O (замещения)

<<< < Предыдущая 1 2 34 / 64 5 6 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]