31.Схема энергетических состояний атомов.

Разрешён. пр-лами отбора измен-я энергетических состояний атомов или ионов ,так называемые разрешённые энергетические переходы, изображают на схемах вертикальными линиями со стрелками, которые соединяют начальные и конечные энергетические уровни.

Слева => схема поглощения энергии

Справа => схема испускания энергии

Порции энергии поглощаемые атомами при возбуждении = в соответствии со схемой разности энергий соответствующих начальным и конечным уравнениям:

∆Е1= Е1 – Е0

∆Е2=Е2 – Е0

∆Е3=Е4 – Е0

∆Е4=Е2 - Е1

Переходы электронов с более низкого уровня на более высокие возможны только при поглощении энергии.

Возбуждение или ионизация атомов происходит при их бомбардировке быстрыми электронами, либо при взаимодействии атомов с эл-магнитным излучением.

При этом для ионизации либо необходимо чтобы кинетическая энергия возбуждающегося электрона была больше или равна энергии ионизации. По мере увеличения кинетической энергии последовательно возбуждаются электроны, имеющие все более высокие энергии воздуждения.

32. Спектр поглощения и излучения химических элементов.

Сов-сть различных порций энергии (квантов), которые могут быть поглащены атомами данного элемента при переходе их внешних электронов с более низких уровней на более высокие образует спектр поглощения данного химического элемента. Этот спектр поглощения состоит из большого числа линий, которые имеют определённую длину волны и частоту, которая зависит от разности энергий на соответствующих уровнях:

∆Е=Екон - Енач

При этом Екон > Енач

При фотографич или визуальной рег-ции линейчат спектры поглащ-я (испускания) наблюдаются в виде узких полосок разной интенсивности и расположены в порядке изменения длины волн ( частоты). Для примера изобразим линии испускания и поглощения в оптич спектрах водорода:

Текст между этими рисунками:

При фотолектр. Рег-ции линейчатый спектр поглощения (испускания) наблюдается в виде такой же последовательности пиков различной высоты, которая завистит от интенсивности.

Спектр поглощения атома отображает сп-сть атомов каждого химического элемента поглощать только строго определённый набор спектральных линий.

Спектр испускания отображает сп-сть атомов каждого химического элемента испускать в возбужд состоянии строго определнный набор длин волн.

33.Основы теории молекулярных спектров.

Молекулярный спектр – спектры испускания и поглощения эл-магнитн излучения свободными либо слабо связанными молекулами. Это полосы имеют вид совокупных полос в УФ , видимой, ИК и радиоволновой областях спектра.

Положение полос в спектрах испускания и поглощения хар-ся частотами, длинами волн и волновыми числами в их max.

К собственно молекул спектрам относят только спектры, которые связаны с оптическими переходами между электронно-колебат-вращат уровнями энергии молекулы, т.е. они связаны с 3-мя типами внутр движения в молекулах. В молекуле сущ. 3 типа энергии: 1.электронная (Еэл) 2. колебательная (Екол) 3. вращательная (Евр)

Суммарная энергия молекулы равна сумме этих 3х составляющих: Е=Еэл+Екол+Евр

У молекулы не м.б. чисто электронных переходов с уровня на уровень, возможны только электрон. колеб. вращат. переходы (э.к.в.).

Число этих переходов у молекулы значительно больше чем у атомов. Поэтому спектры молекулы сложнее и состоят из большого числа спектральных линий, кот. сливаются в спектральные полосы различной ширины.

Под воздействием электронно-магнитных излучений в молекуле могут происходить э.к.в. переходы поглощения или излучения.

Э.к.в. переходы поглощения соотв. поглощению УФ и видимого диапазонов. Они лежат в основе фото- и спектрофотометр. ан.

Э.к.в. переходы испускания соотв. испусканию этого же диапазона и лежат в основе явления люминесценции и основан на нем флуоресцентного анализа.