Вопрос 24 - Реальные растворы. Активность. Коэффициент активности. Стандартные состояния.

Р еальные растворы – растворы в кот существует взаимодействие между молекулами раствора. Не подчиняются закону Рауля. Если в растворе преобладает взаимодействие между молями одного сорта(1-1, 2-2), то в нем появляются область чистых компонентов 1 или 2, переход в паровую фазу облегчен по сравнению с идеальным раствором Р_парц>Р_{парц над ид. р-м}, положительное отклонение от закона Рауля. Если в растворе преобладает взаимодействие между молекулами разнородных веществ(1-2), то выход молекул в паровую фазу затруднен по сравнению с идеальными растворами такого же состава. Р_парц< Р_{парц над ид. р-м}, отрицательное отклонение от закона Рауля.

Для описания реальных растворов с помощью уравнения для идеальных растворов, ввели АКТИВНОСТЬ (заменили С на а) 0 ≤ а ≤ 1 - стандартный химический потенциал раствора при а=1 а=Y*X; X-молярная доля i-го компонента; Y-коэффициент активности если а<Х, Y<1 то отрицательно отклонение от закона Рауля (от идеального раствора) если а>X, Y>1 то положительное отклонение от закона Рауля если а=Х, Y=1 то идеальный раствор Для вычисления а и Y выбирают стандартные состояния: 1) чистый компонент а=1, Y=1, X=1 2)гипотетический раствор с единичной концентрацией(1 моль/л) предельно разбавленный, а→0 В биологии станд сост: 1)рН=7 (а = ) а=1 2)рН=7 =1, =0.2, =0.05 а=0.01

Вопрос 25 - Закон распределения вещества

Пусть мы имеем систему из 2х несмешивающихся жидкостей, введем в нее 3е вещество которое растворится и в 1ой и во 2ой жидкости

При Р,Т=const вещество будет перемещаться из той части системы, где его химический потенциал больше в ту, где химический потенциал меньше.

1872г – Закон распределения вещества - отношение равновесных концентраций растворенного вещества, распределившегося между 2мя жидкостями (несмешивающимися) - величина постоянная при Т=const. К= -когда вещество не диссоциирует/ассоциирует, а раствор близок к идеальному.

К - коэффициент распределения вещества, С – молярные концентрации 3го компонента.

К зависит от Т и природы веществ системы, не зависит от общей концентрации раствора. Независимость К от концентрации раствора лежит в основе Экстракции – извлечения вещества из многокомпонентного раствора

Вопрос 26 - Обратимые и необратимые химические реакции. Условия химического равновесия.

О братимые - реакции, которые при данных внешних условиях могут протекать как в прямом так и в обратном направлении.

Химическая обратимость ≠ т/д обратимость!!

Общий предел прямой и обратной реакции – состояние равновесия. К состоянию равновесия обе реакции идут самопроизвольно

• Если прямая и обратная реакции идут, а количество реагентов и продуктов не меняется – химическое равновесие.

• V_пр ≈ С_{реаг в-в}

• В начальный момент времени V_пр V_обр,

• С течением времени V_пр↘, V_обр↗

• Каждая реакция через некоторое время придет к равновесию, V_пр=V_обр

Концентрации всех веществ в равновесии - равновесные концентрации.

Если реакция необратима, то реакция идет в одном направлении и исходное вещество исчезает нацело.

при Р,Т=const; Δ G_т=0

Σ d =0

В состоянии равновесия суммы продуктов реакции и исходных веществ должны быть равны, с учетом их стехиометрических коэффициентов Σ =Σ