Вопрос 20 - Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри.

Если жидкость привести в контакт с газовой фазой, то газ будет растворятся в жидкости. Процесс растворения газа в жидкости идет до установления равновесия. При этом образуется насыщенный раствор газа в жидкости. Концентрация газа в насыщенном растворе называется растворимостью. Экспериментально Генри установил, что если газ мало растворяется, а его давление невелико, то растворимость газа будет прямо пропорциональная его парциальному давлению в газовой фазе. С_i=K_г*P_i, где С_i - молярность i-го компонента в жидкости, P_i- парциальное давление i-го компонента в газовой фазе, К_г-константа Генри - зависит от температуры, природы растворителя и растворенного вещества. Следует отметить, что вид уравнения не зависит от способа выражения состава, поскольку при малых концентрациях растворенного вещества концентрации различного вида прямо пропорциональны C₂ m X_i

Закон Генри применим только тогда, когда образуется раствор, являющийся разбавленным; газ ведет себя как идеальный, что справедливо при небольшом давлении; газ не должен химически взаимодействовать с жидкостью.

Вопрос 22 - Понижение температуры замерзания растворов нелетучих веществ. Криоскопия.

Криоскопия - метод исследования растворов, в основе которого лежит измерение понижения температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.

Температура замерзания - температура, при которой наблюдается равновесие между раствором и чистым твердым растворителем. Из условий равновесия вытекает, что этой температуре давление насыщенного пара растворителя над раствором и давления насыщенного пара над чистым твердым растворителем равны. Поскольку в соответствии с законом Рауля давление пара растворителя над раствором всегда меньше, чем давление пара над чистым растворителем, раствор будет затвердевать при более низкой температуре. Температура замерзания раствора всегда ниже температуры замерзания растворителя.

ΔT_замерз= -Т_зам

ΔТ_зам=К_к*C_m2 (C_m2-моляльность растворенного вещества)

K_k=

К_к - криоскопическая постоянная (мольное понижение температуры замерзания)

М₂= (а - навеска растворяемого вещества)

Понижение ΔТ_зам можно рассматривать как показатель гомеостаза. Для различных биологических жидкостей она постоянна.

Вопрос 23 - Осмотическое давление растворов.

Диффузия – свойство веществ равномерно распределяться по всему предоставленному объему. Перегородка/мембрана - пленка через которую проходят молекулы одного сорта растворителя, но не проходят молекулы другого вещества.

Осмос-процесс самопроизвольного проникновения растворителя через полупроницаемую перегородку/мембрану.

Осмотическое давление - сила приходящаяся на единицу площади, заставляющая растворитель проходить через полупроницаемую перегородку.

Поскольку реально измеряемой величиной является именно Р_г/ст, можно и само Р_осм определить как дополнительно давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы предотвратить поступление в него через полупроницаемую перегородку растворителя. Р_осм= *RT; ; М₂= С₂ - молярность растворенного вещества, -число молей растворенного вещества V- объем раствора; R=0,082 Если несколько компонентов: a-масса растворенного вещества Р_осм=(С₁+С₂+…С_n)RT; Р_осм= gh

Р_осм разбавленных идеальных растворов численно равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы при данной температуре оно в виде газа занимало весь объем. Два раствора - изотонические, если Р_осм1=Р_осм2 -раствор с большим Р_осм - гипертонический -раствор с меньшим Р_осм – гипотонический