Вопрос 17 - Диаграмма состояния однокомпонентной системы - графическое изображение фаз равновесных состояний при различных значениях параметров.

Н а фазовых диаграммах однокомпонентных систем поля, по правилу фаз, соответствуют однофазным состояниям, линии, разграничивающие их — двухфазным, точки пересечения линий — трёхфазным (эти точки называют тройными точками).

Двухфазные линии, как правило, либо соединяют две тройные точки, либо тройную точку с точкой на оси ординат, отвечающую нулевому давлению. Исключение составляет линия жидкость-газ, заканчивающаяся в критической точке. При температурах выше критической различие между жидкостью и паром исчезает.

В соответствии с правилом фаз Гиббса: Ф_max=1+2=3

В любой точке бивариантной системы: С=1-1+2=2

На линиях могут существовать 2 фазы: Ф=1-2+2=1

Тройная точка – критическая точка, исчезает различие м/у жидкой и газообразной фазой.

Р в точке – меньше атмосферного (кроме СО₂).

Вопрос 18 - Растворы. Способы выражения концентрации.

Растворимость - способность вещества переходить в раствор. Состав растворителя выражается с помощью концентрации.

Раствор - гомогенная система, состоящая из двух и более компонентов, относительное количество которых можно изменять в определенных пределах.

Растворы бывают твердые, жидкие, газообразные. Делятся на электролиты (характеризуются высокой электропроводностью) и неэлектролиты.

С точки зрения ТД различают: идеальные и реальные растворы.

Растворитель - компонент в избытке, чаще жидкость; или компонент, находящийся в растворе в своем стандартном агрегатном состоянии.

Концентрация - относительное количество компонента в растворе.

Способы выражения концентрации:

1)массовая доля ω_в= *100%

2)молярная доля х_в=

3)молярная концентрация (молярность) С_в=

4)моляльность С_m=

5)Титр Т= ; 1 cм³

Вопрос 19 - Идеальные растворы. Закон Рауля.

При образовании жидкого раствора, когда компоненты раствора летучие, в газовой фазе будут присутствовать все компоненты раствора. Компоненты будут переходить из жидкой в газовую фазу до установления равновесия, жидкий раствор насыщенный пар. Так как давление насыщенного пара невелико, то считают, что он идеальный газ. Установлено, что идеальные растворы подчиняются закону Рауля.

Закон Рауля: парциальное давление насыщенного пара компонента над идеальным раствором пропорционально его молярной доле в растворе , где P_i- парциальное давление i-го компонента над раствором при Т=const; - давление насыщенного пара над чистым i-м компонентом при той же Т; X_i- молярная доля i-го компонента в растворе.

На практике часто используют растворы нелетучих растворенных веществ (BaCl, NaCl). Их молекулы практически отсутствуют в газовой фазе, тогда P=P₁(P насыщ. пара=P пара растворителя). Закону Рауля будет подчиняться только растворитель. X₁+X₂=1  X₁<1 P₁< (т.е. образование раствора нелетучего вещества сопровождается понижением P пара растворителя над раствором по сравнению с чистым растворителем). Рассмотрим бинарный раствор: X₁+X₂=1; Х₁=1-Х₂; Р₁= *(1-Х₂)= - *Х₂;

( -Р₁)/ =Х₂ - закон Рауля

Относительное понижение давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем равно молярной доле растворенного вещества.

Закон Рауля- критерий идеальности раствора. Растворы, подчиняющиеся закону Рауля при любых составах и температурах, называются идеальными. Идеальному поведению соответствует выражение для химического потенциала компонентов раствора: ; -стандарнтый химический потенциал или химический потенциал чистого компонента.