24. Соли. Классификация. Способы получения. Химические свойства.

Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений. Классификация:

1)Средние: Na2SO4 « 2Na+ +SO42-;

CaCl2 « Ca2+ + 2Cl-;

2) Кислые.

NaHCO3 « Na+ + HCO3- « Na+ + H+ + CO32-; 3)Основные. Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]+ + Cl- « Zn2+ + OH- + Cl-;

4)Двойные. KAl(SO4)2 « K+ + Al3+ + 2SO42-;

5)Смешанные: CaOCl2 « Ca2+ + Cl- + OCl-;

6)Комплексные.[Ag(NH3)2]Br « [Ag(NH3)2]+ + Br - ; Na[Ag(CN)2] « Na+ + [Ag(CN)2]-Химические свойства: 1)Растворимая соль+щелочь=новая соль и новое основание, реакция идет в том случае, если в результате образуется нерастворимое вещество. 2)Соль+раствор кислоты=новая соль и новая кислота, реакция осуществима, если выпадает осадок или выделяется газообразное вещ-во. 3)Раствор соли+Ме=новая соль и новый Ме, реакция возможна, если Ме, образующий соль менее активный, чем Ме, вступающий в реакцию.

4)Раствор соли+раствор соли=новая соль+новая соль, реакция идет, если образуется нерастворимое вещ-во: AgNO3+KCl=AgCl+KNO3

CaNO3+K2SiO3=CaSiO3+KNO3

5)Твердые соли при нагревании разлагаются на соответствующие оксиды CaCO3=Cao+CO2; BaCO3=BaO+CO2

25. Комплексные соединения. Классификация. Связь компл.Соединений. Привести 3 примера различных компл.Соед. Рассмотреть процесс диссоциации для них (катион, анион, неэлектролит).

Комплексные соединения— частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами. Классификация

По характеру электрического заряда различают катионные, анионные, нейтральные комплексы, а также смешанные.

По типу лиганд комплексы делятся на:

1) аквакомплексы (лиганды являются молекулами воды): [Co(H2O)6]SO4;

2)аммиакаты (лиганды - молекулы аммиака): [Ni(NH3)6]Cl2; 3)гидроксокомплексы (лиганды - ионы OH-): Na2[Zn(OH)4];

4)ацидокомплексы (лиганды - анионы различных кислот): Na3[AlF6];

5)комплексы смешанного типа (лиганды - различные ионы или молекулы): [Co(H2O)(NH3)4Cl]Cl2.

Связь компл.соединений. Для объяснения химической связи в комплексах используют три метода: 1)метод валентных связей: объясняет взаимодействие между комплексообразователем и лигандами как донорно - акцепторное взаимодействие, при котором центральный атом имеет на внешнем квантовым уровне ряд свободных орбиталей и выступает акцептором, а каждый лиганд содержит одну неподеленную пару электронов и является донором. 2)теория кристаллического поля предпологает, что связь между лигандами и центральным атомом обеспечивается электростатическим взаимодействием между орбитали комплексообразователя под действием поля лигандов получают различное энергетическое расположение. 3)метод молекулярных орбиталей: химическая связь в комплексах обеспечивается электронами, находящимися на вновь образованных молекулярных орбиталях.