1. Равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой.

Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс). Зная константу равновесия реакции, можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный выход продуктов, определить направление протекания реакции.

Принцип Ле Шателье : если на систему, находящуюся в равновесии, оказать воздействие, то в результате протекающих процессов равновесие сместится в таком направлении, чтобы оказанное воздействие уменьшилось.

2. Окислительные свойства перманганат ионов в различных средах.

Химические свойства KMnO4:

Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления.

В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI).

Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия):

в кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O;

в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH;

в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O;

в щелочной среде на холоде: KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2SO4 + K3MnO4 + H2O.

Однако надо отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

3. Кислоты. Классификация. Способы получения. Химические свойства.

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов. Например:

H2SO4+Mg = MgSO4+H2

серная кислота + металл = соль + водород

H2SO4+MgO =MgSO4+H2O

серная кислота + оксид = соль + вода

Классификация:

а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле

б) по числу атомов водорода.

По первому признаку кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные.

По количеству атомов водорода, способных замещаться на металл, все кислоты делятся на одноосновные (с одним атомом водорода), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н).

Химические свойства кислот:

1. Действие растворов кислот на индикаторы.

Практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде. Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет.

2. Взаимодействие кислот с основаниями.

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O

H3PO4+Fe(OH)3=FePO4+3 H2O

2 H3PO4+3 Ca(OH)2 =Ca3(PO4)2+ 6 H2O

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами.

2 HCl + CaO = CaCl2 + H2O

2 H3PO4+Fe2O3=2 FePO4+ 3 H2O

4. Взаимодействие кислот с металлами.

HCl+Hg=не образуется

2 HCl+2 Na= 2 NaCl +H2

H2SO4+Zn=ZnSO4+ H2

Сильные кислоты: HI, HBr, HCl, H2SO4, HNO3