18. 6.4. Способы выражения состава растворов
Существует несколько способов количественного выражения состава растворов.
Концентрация вещества в растворе - физическая величина (размерная или безразмерная), количественно определяющая состав раствора. Основные способы выражения состава растворов приведены в таблице 6.2.
На практике состав растворов выражают с помощью следующих величин: безразмерных - массовая и молярная доли и размерных - молярная концентрация вещества, молярная концентрация вещества эквивалентов, моляльность и титр (см. табл. 6.2).
Таблица 6.2.
Способы выражения состава растворов
Название и символ |
Определение |
Размерность |
Формула |
Примечание |
Массовая доля растворенного вещества В, (B) |
Отношение массы растворенного вещества В (mB) к массе раствора (mР). |
Безразмерная величина |
|
(NaOH) = 0,2 или (NaOH) = 20% в 100 масс.ч. раствора содержится 20 масс. ч.NaOH |
Молярная доля растворенного вещества В, xB |
Отношение количества второго вещества (nB) к суммарному количеству всех веществ, входящих в состав раствора, включая растворитель ( ni = nB + n1 + n2 + ... ni) |
Безразмерная величина |
|
xHCl = 0,02 или xHCl = 2% - содержание хлороводорода равно двум молярным процентам |
Моляльность вещесства В в растворе, Cm(B) |
Отношение количества растворенного вещества В (nB) к массе растворителя (mB) в кг |
моль/кг = Мн |
|
Cm(H2SO4) = 0,1 моль/кг Cm(H2SO4) = 0,1 Мн в растворе на 1 кг H2Oприходится 0,1 мольH2SO4. Раствор называют децимолярным |
Молярная концентрация вещества В, CB |
Отношение количества растворенного вещества В (nB) к объему раствора (VР) |
моль/л = М |
|
C(KCl) = 2 моль/л C(KCl) = 2 М - в 1 л раствора содержится 2 моль KCl |
Молярная концентрация эквивалентов вещества В,Cэк(B) |
Отношение количества эквивалентов растворенного вещества В (nэк) к объему раствора (VР) |
моль/л = н |
|
Cэк(Na2CO3) = 0,01моль/л Cэк(Na2CO3) = 0,01 н в 1 л раствора содержится 0,01 моль эквивалентов Na2CO3 - сантимолярный раствор |
Произведение молярной концентрации эквивалентов вещества В (Cэк(B)) на объем раствора (VР) равно количеству эквивалентов этого вещества (nэк(B)). Поэтому закон эквивалентов: nэк(A) + nэк(B) для растворов имеет вид: Cэк(A)·VP(A) = Cэк(B)·VP(B). Это уравнение очень часто используют в расчетах, особенно в аналитической химии. |
||||
Титр раствора вещества B |
Концентрация стандартного раствора, равная массе вещества В (mB), содержащегося в 1 мл раствора |
г/мл |
|
T(NaCl) = 0,0250 г/мл в 1 мл раствора содержится 0,0250 гNaCl |
