14.Наведіть приклади буферів кислотності в геохімічних системах.

15.Наведіть приклади в геохімічних системах кислот і основ різної сили..

16.Наведіть приклади відновників в геохімічних системах. Відновниками є елементи у найнижчих ступенях окиснення. Вони здатні тільки віддавати електрони.

17.Наведіть приклади геохімічних кислотно-основних буферів.

18.Наведіть приклади геохімічних процесів, що відбуваються за участю водних розчинів. Абразія.

19.Наведіть приклади геохімічних систем із конвективними потоками речовини.

Тепловий потік: q₀= q_c + DA₀

де

q₀ – загальний потік

q_c – конвективний потік

A₀ – радіактивність на поверхні

D – вертикальний розподіл радіоактивності

20.Наведіть приклади гідратаційних комплексів. Гідратація іонів у водному розчині –

Полярні молекули води активно взаємодіють із іонами, формуючи навколо них гідратаційну оболонку. Кисневі кінці молекул води повернуті до катіонів, а водневі - до аніонів .Згідно сферичної моделі гідратації іонів Gurney (1962) можна виділити дві зони в гідратаційній оболонці навколо іону .

21.Наведіть приклади змішування в геохімічних системах. Приклади змішування:

1. процеси формування ґрунту

2. процеси на місці впадіння ріки в море

22.Наведіть приклади кислот і основ у геохімічних процесах

23.Наведіть приклади метастабільних фаз

24.Наведіть приклади окисників в геохімічних системах. Окисни́к — атом, молекула чи іон, які в ході хімічної реакції здатні отримувати електрони від відновника.

25.Наведіть приклади природних водних розчинів. Річкова вода.

26.Наведіть приклади фракціонування в геохімічних системах. Приклад процесів диференціації:

• глобальна диференціація Землі

• часткове плавлення мантійного матеріалу і формування океанічної кори

• переробка океанічної кори в зоні субдукції + плавлення мантії = формування континентальної кори (поєднання диференціації і змішування)

27.Назвіть p-елементи. B, Al и подгруппу галлия (Ga, In, Tl), в IVА – C, Si и подгруппу германия (Ge, Sn, Pb), в VА – N, P и подгруппу мышьяка (As, Sb, Bi), в VIА – O и подгруппу халькогенов (S, Se, Te, Po), в VIIА – галогены (F, Cl, Br, I, At), в VIIIА – Ne, Ar и подгруппу криптона (Kr, Xe, Rn).

Атмосфера землі в більшості складена з цих елементів.

28.Назвіть s-елементи. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr називають лужні, а ns2 – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra – лужноземельні.

29. Назвіть галогени-хімічні елементи 17-ї групи періодичної таблиці хімічних елементів фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At

30. Назвіть гідрофільні елементи рубідій Rb

31. Назвіть головні елементи в літосфері кисень — O, кремній — Si, алюміній — Al, залізо — Fe, кальцій — Ca, магній — Mg, натрій — Na, калій — K

32. Назвіть космогенні ізотопи С14 3H 7Be

33. Назвіть літофільні елементи

Літофі́льні елеме́нти — група хімічних елементів (54 елементи), що становлять основну масу мінералів земної кори (літосфери) — бл. 93 % маси земної кори і бл. 97 % маси сольового складу океанічної води. У природі переважна маса цих елементів входить до складу силікатів, але також поширені їх оксиди, галогеніди, карбонати, сульфати, фосфати. До літофільних елементів належать кисень, кремній, алюміній, бор, титан, вуглець, усі лужні й лужноземельні метали, галогени та рідкісні елементи.

29. Назвіть лужні і лужноземельні метали. До лужних металів належать (у порядку збільшення атомного номера) літій (Lі), натрій (Na), калій (K), рубідій (Rb), цезій (Cs) , францій (Fr). Лу́жноземе́льні мета́ли — елементи головної підгрупи другої групи періодичної системи. До них відносяться хімічні елементи: берилій, магній, кальцій, стронцій, барій та радій

30. Назвіть методи визначення абсолютного віку мінералів та порід. До методів визначення абсолютного віку порід відносяться методи ядерної (чи ізотопної геохронології) і нерадіологічні методи. Розроблено велике число радіоактивних методів визначення абсолютного віку: свинцевий, калієво-аргоновий, рубідієво-стронциєвий, радіо вуглецевий. …….

31. Назвіть основні відновники в природних системах H₂ H₂S C CH₄ Fe²⁺ Mn²⁺

32. Назвіть основні джерела тепла в літосфері.&&&&&

33. Назвіть основні окисники в природних системах O₂ SO₄ CO₂ Fe³⁺ Mn ²⁺

34. Назвіть основні параметри потоку речовини.

35. Назвіть основні поняття термодинаміки. Температура ,теплота, енергія.

36. Назвіть основні розчинні форми у морській воді. У морській воді є усі хімічні елементи ,проте більша їх частина наявна в низьких концентраціях .Загалом хімічний склад морської води визначений лише деякими елементами та їх іонами Cl^-,SO₄, CO₃, Br^-, F^-,CO₂,H₂CO₃,HCO₃. Серед катіонівСа, Mg, Na.

37. Назвіть пари радіоактивних ізотопів, що використовуються в геохімії

29. Назвіть пари стабільних ізотопів, що використовуються в геохімії

29. Назвіть перехідні метали Sc Ti V Cr Mn FeCo NiCuZn YZrNbMo TcRuRh PdAgCdHf TaReOs Ir PtAuHg Rf 104Db 105Sg 106Bh 107Hs 108Mt 109Ds 110Rg 111Uub 112

30. Назвіть приклад геохімічних середовищ, де домінуючим типом масоперенесення є дифузія.

31. Назвіть рідкісно-земельні елементи La, Се, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu

32. Назвіть сидерофільні елементи це що збагачують металічну фазу (Ni, Со, Р, С, Ru, Rh, Pd, Os, lr, Pt, Au, Mo).

33. Назвіть умови термодинамічної рівноваги?

29. Назвіть халькофільні елементи що збагачують сульфіди (S, Se, Те, As, Sb, Bi, Cu, Ag, Zn, Cd, Hg, In, TI

30. Напишіть рівняння принципу збереження кількості елементу.

29. Одиниці концентрації хімічних компонентів у геохімії.

Концентрація часток 1/м³

Масова частка(відсоткова концентрація) %

Об’ємна частка %

Молярність (молярна об’ємна концентрація) моль/м³, моль/л.

Моляльність Моль/кг

Нормальна концентрація (нормальність) моль-екв/л, г-екв/л.

Інші одиниці ppm(частка на мільйон) ppb(частка на мільярд)

29. Опишіть закон Дарсі

об’ємна витрата рідини Q, м³/c через пористе середовище прямо пропорційна втраті напору ΔН, м на довжині Δl, м і площі фільтрації F, м²:

q – масопотік г/см²·сек

 - кінематична в’язкість см²/сек

k – проникність порід, см²

 - густина флюїду, г/см³

29. Охарактеризуйте принцип збереження маси Зако́н збере́ження ма́си стверджує, що у замкненій системі сумарна маса всіх речовин зберігається, незважаючи на будь-які внутрішні процеси.

30. Що таке коефіцієнт фракціонування? Коли елемент є в розчині і в двох співіснуючих фазах A і B, до для постійних температури, тиску та загального складу системи, співвідношення концентрацій між різними фазами буде постійним і буде описуватися законом Ернста

, де x- молярний вміст елемента i у фазах A і B. Аналогічний вираз можна записати і для співвідношень кожної мінеральної фази і розчину. Коефіцієнти розподілу елементів між фазами D_i залежать від температури T, тиску P і загального складу системи X. Такі коефіцієнти звичайно називають коефіцієнтами фракціонування або коефіцієнтами Ернста.

29. Що таке фракціонування? Елемент, що знаходиться в системі, згідно принципу мінімізації енергії, розподіляється в усіх фазах системи таким чином, щоб хімічні потенціали його в усіх фазах були однаковими, щоб його активність в різних фазах була рівна.