17 Вопрос

Разность между температурой кристаллизации растворителя T°fr и температурой начала кристаллизации раствора Tfr есть понижение температуры кристаллизации.

Понижение температуры кристаллизации бесконечно разбавленных растворов не зависит от природы растворённого вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.

Жидкость кипит при той температуре, при которой общее давление насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Температура кипения раствора нелетучего вещества Tb всегда выше, чем температура кипения чистого растворителя при том же давлении T°b.

Повышение температуры кипения бесконечно разбавленных растворов нелетучих веществ не зависит от природы растворённого вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора

18 Вопрос

Бина́рные соедине́ния — химические вещества, образованные, как правило, двумя химическими элементами. Летучие: аммиак, фосфин.

Отклонения от закона Рауля

Растворы, компоненты которых существенно различаются по физическим и химическим свойствам, подчиняются закону Рауля лишь в области очень малых концентраций. Случай, когда истинные парциальные давления паров над смесью больше, чем вычисленные по закону Рауля, называют положительными отклонениями (ΔНраств > 0; ΔV > 0);. Противоположный случай, когда парциальные давления паров компонентов оказываются меньше вычисленных — отрицательные отклонения (ΔНраств < 0; ΔV < 0);.

Причиной отклонений от закона Рауля является то обстоятельство, что однородные частицы взаимодействуют друг с другом иначе, чем разнородные (сильнее в случае положительных и слабее в случае отрицательных отклонений).

Для бинарного раствора, состоящего из компонентов А и В (компонент А считаем растворителем):

относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором не зависит от природы растворённого вещества и равно его мольной доле в растворе.

19 Вопрос

В химических процессах одновременно действуют два противоположных фактора — энтропийный ( ) и энтальпийный ( ). Суммарный эффект этих противоположных факторов в процессах, протекающих при постоянном давлении и температуре, определяет изменение энергии Гиббса ( ):

Из этого выражения следует, что , то есть некоторое количество теплоты расходуется на увеличение энтропии, эта часть энергии рассеивается в окружающую среду в виде тепла, её часто называют связанной энергией. Другая часть теплоты может быть использована для совершения работы, поэтому энергию Гиббса часто называют также свободной энергией.

Характер изменения энергии Гиббса позволяет судить о принципиальной возможности осуществления процесса. При процесс может протекать, при процесс протекать не может (иными словами, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном, то процесс принципиально может протекать, если наоборот — то не может). Если же , то система находится в состоянии химического равновесия.

Уравнение Нернста и его различные формы .Окислительно-восстановительной системе, записанной в общем виде aOx + ne– D bRed соответствует наиболее общая форма уравнения

Гиббса-Гельмгольца уравнение термодинамического уравнение используется для расчета изменения энергии Гиббса системы в зависимости от температуры

где Н- энтальпия , T абсолютная температура и G свободной энергии Гиббса системы, все при постоянном давлении р. Уравнение состояния, что изменения в G / T отношение при постоянном давлении, в результате бесконечно малого изменения температуры является фактором H / T 2.