6.Принцип Ле-Шателье.

При изменении условий протекания реакц-и (тем пературы, давления, концентрации какого-либо из участвующих в реакц-и в-в) скорости прямого я обратного процессов изменяются неодинаково, и хими ческое равновесие нарушается. В результате преимущественного протекания реакц-и в одном из возможны направлений устанавливается состояние нового химического равновесия, отличающееся от исходного. Процес перехода от одного равновесного состояния к новом равновесию называется смещением химического раем весия. Направление этого смещения подчиняемся принципу ЛеШателье:Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлению, что оказанное воздействие будет ослаблено.Так, повышение темп-ры приводит к смещение равновесия в направлении реакц-и, сопровождающейся поглощением теплоты, те. охлаждением системы; павышение давления вызывает смещение равновесия направлении уменьшения общего числа молей газообразных в-в, те. в направлении, приводящем к по нижению давления; удаление из системы одного из продуктов реакц-и ведет к смещению равновесия в сторону прямой реакц-и; уменьшение концентрации одного иэ исходных в-в приводит к сдвигу равновесия в направлении обратной реакц-и. СОг+СlгСОС1₂г T-const/Pув/Vум

Протекание реакц-и в прямом направлении приводит к уменьшению общего числа молей газов, те. к уменьшению давления в системе. согласно принципу Ле Шателье, повышение давления вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакц-и.

Константа равновесия Кт хим-кой реакции связана со стандартным изменением энергии Гиббса этой реакции

Δ⁰G_T=-2,3RTlgK_T при 298 К Δ⁰G₂₉₈=-5,69RlgK₂₉₈ Δ⁰G_T кДж/моль отриц-й знак Δ⁰G_T возможен если lgK>0 K> 1, ”+”если lgK<0,K< 1. при “-“ значениях Δ⁰G_T равновесие смещено в(выход продуктов реакции велик)”+”Δ⁰G_T равновесие смещено в (выход продуктов мал). знак AG° указывает на возможность или невозможность протекания реакции только в стандартных условиях, когда все реагирующие в-ва находятся в стандартных состояниях. В общем же случае возможность или невозможность протекания реакции определяется знаком ΔG.

7. Физические химические свойства воды. Диаграмма состояния воды.

H₂O-имеет угловое строение, атом O₂ находится в сост. sp³-гибр-ции,валентный угол 104.3⁰.H₂O-полярные мол-лы. дипольный момент=1.84Д.Плотность H₂O при переходе из тв в жидкое сост-е увел плотность(max 4⁰C)Имеет высокую теплоёмкость С=4.18 Дж/грK.Медленно остывает и нагревается(термолегулятор).3 агр сост H₂O_кр-H₂O_ж-H₂O_г.Переход от одного агр сост в другое с одинаковым составом- фазовое равновесие.Правило фаз

C+Ф=K+2 сумма степеней свобод=числу аз больше числа компонентов на 2.K-часть с-мы которая явл-ся хим.однородным в-в и может быть выделена из сис-мы K=1однаK=2двух компон с-ма /Ф-часть с-мы обл-я определ-тью сос-ва структуры сост-я.С-число степеней свободы равновесной сис-мы которые можно произвольноменять не изменяя число фаз и их сос-вы .Для обл (AOB-тв OBC-ж COA-г Ф=1 С=3-1=2 ) (OA-тв_г OCг_ж OBт_ж Ф=2 С=3-2=1) (тчк О ТВ_ж_г Ф=3 С=0) Система-совокупность всех в-в приним-х участие в хим-ком равновесии. H₂O-содержит примиси биолог-кие,химические,механические

2H₂O^t2H₂+O₂|2H₂O+Fe^tFeO+H₂|H₂O+2Na2NaOH+H₂|H₂O+SO₃H₂SO₄|H₂O+Na₂O2NaOH|H₂O+сольгидр-з

В зависимости от кол-ва хим.примисей различают времен.и пост.жёсткость Ca(HCO₃)₂^tCaCO₃+H₂O+CO₂-врем

кипячение, CaCl₂,MgSO₄-пост.только хим.путём