8.Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.

Массовая доля-процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора: например, С = 3,33% (масс.) Молярная доля растворенного в-ва (безразмерная величина) отношение числа моль растворенного в-ва к сумме числа моль рстворенного в-ва и числамоль растворителя. х(хи) =n₂/(n₁+n₂) ,а мольная доля растворителя (N₁) равна N₁ =n₁/(n₁+n₂) где n₁ и n₂-соответственно количество вещества растворителя и количество растворенного вещества.

Плотность р-ра ρ_р-ра=m_р-ра/V_р-ра

Титр (г/см³) -кол-во в-ва в гр. В 1 мл р-ра T=m_В/V_р-ра.

9.Химическая термодинамика. Изохорный тепловой эффект химической реакции. Внутренняя энергия.

Протекание химической реакции сопровождается изменением внутренней энергии реагирующих систем. Если внутренняя энергия системы уменьшается (ΔU< 0) , то реакция протекает с выделением эн.(экзотерм реакц). Если же ΔU - системы возрастает (ΔU >0), то процесс сопровождается поглощением энергии из внешней среды(эндотерм реакц).Если в результате протекания химической реакции система поглотила количество теплоты Q и совершила работу А,то изменение внутренней энергии ΔU опрделяется уравнением: ΔU=Q-A. Согласно закону сохранения энергии, ΔU зависит только от начального и конечного состояний системы, и не зависит от способа осуществления процесса,а Q и А будут различаться.

Если реакция протекает при постоянном объеме ΔV=0,(изохорный процесс),то работа расширения системы (А=PΔV) равна нулю. Если при этом не совершаются и другие виды,то ΔU=Q_v ,где Q_v тепловой эффект реак-(кол-во поглощен с-мой теплоты), при пост объеме. В случае экзотермической реакции Q_v<0, для эндотермич. реакции Q_v>0.

10.Изобарный тепловой эффект химической реакции. Энтальпия.Стандартные энтальпии образования при сгорания химических веществ.

Для ΔP=0(изобарный процесс)удобнее пользоваться энтальпией H, которая определяется соотношением:H=U+PΔV.При постоянстве давления ΔH=ΔU+PΔV-изменение энтальпии равно сумме изменения внутренней энергии (ΔU) и совершенной системой работы расширения (PΔV). Если при этом никакие другие виды работы не совершаются, то ΔH=Q_p, где Qp — тепл.эф.реакц.протек.при пост.давл.Для экзотерм. Реакц. Q_p<0, для эндотерм. Q_p > 0.Стандартным состоянием вещества при данной t называется его состояние в виде чистого вещества при давлении101,325 кПа. Условия, при которых все участвующие в реакции вещества находятся в стандартных состояниях, называются стандартными условиями протекания реакции. Отнесенные -к стандартным условиям изменения соответствующих величин называются стандартными изменениями и их обозначения снабжаются верхним индексом °: ΔU°-стандартное изменение внутр.энерг. при хим. Реак. ΔH°-стандарт.измен.энтальпии при хим.реак. энтальпия - это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.Стандартная энтальпия реакции(ΔH°)образования 1 моля данного вещества из простых веществ называется стандартной энтальпией образования этого вещества. кДж/моль. H,U образования простых веществ=0.Химические уравнения, в которых указаны изменения энтальпии (тепл.эф.реакц.), называются термохимическими уравнениями.Рb (к.)+СО(г.)=Pb(к.)+СО₂(г.);ΔH°=-64кДж

11.I и II закон термохимии. I и II следствия из закона Гееса.Закон Лавуазье тепловой эффект разложения хим соед= и противоположен по знаку тепловому э-ту образования.

Тепловой эффект химической реакции (изме­нение энтальпии или внутренней анергии системы в результате реакции) зависит только от начального и конечного состояний участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса. Из закона Гесса следует, что термо­химические уравнения можно складывать, вычитать и на численные множители. 1(2)-е следствие: изменение энтальпии хим р-ии равно сумме стандартных энтальпий образования (сгорания) прод р-ии (исходных в-в) за вычетом суммы стандартных энтальпий образования (сгорания) исходных в-в (прод р-ии) с учетом стехиом коэф этих в-в

12.Энтропия. Стандартная энтропия химических соединении. Расчет изменения энтропии хим-х реакций.Мерой вероятности состояния системы в термодинамике принято считать энтропию (S)-величину, пропорциональную логарифму числа равновероятных микросостояний, которыми может быть реализовано данное макросостояние.S=kω ω_термодинамич вероятности.Обычно ее относят к 1 молю вещества (мольная энтропия) и выражают Дж/(моль*К). Изменение S системы в результате химической реакции (ΔS) равно сумме энтропии продуктов .реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ.суммирование производят с учетом числа молей участвующих в реакции веществ.S увел. при учв.T,V,растворении идр.S⁰_298K(B)=сумме стандарт.S продуктов реак.-сумма стандарт.S исх.в-в.с учётом стехеометр кооф.S⁰_298K(B)= ΣυS⁰_{298K(прод)}-ΣυS⁰_{298K(ис-х в)}