5.Соли. Классификация. Свойства. Номенклатура.

Соли-сложные в-ва, котявляются продуктами полного или частичного замещения ионовводородакислоты ионами металла или гидроксид-ионов основания кислотными остатками.

Основ+к-та,средние(полн замещ Н⁺ в к-те на ион металла) [Na₂SO₄,(NH₄)₂SO₄], основные( неполн замещ ОН^- в основании на кислотн остаток) [CuOHCl], кислые ( неполное замещ Н⁺ в кисл на ины металла) [Al(H₂PO₄)₃]

Fe(NO₃)₂+H₂S=FeS|+2HNO₃|_|Na₃CO₃+CaCl₂=CaCO₃|+Na₂SO₄|_|H₂S+CuOHCl=CuS+HCl+H₂O|_|KHSO₄+BaCl₂=BaSO₄|+KCl+HCl|_| KHSO₄+KOH=K₂SO₄+H₂O|||

[Ат-сульфат.нитрат K₂SO₄|KNO₃высш.степ.окисл.

Ит сульфит.нитрит K₂SO₃|KNO₂ нисш.степ.окисл.

Ид сульфид K₂S соль сероводородной к-ты]

6.Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет молярных масс эквивалентов простых и сложных в-в.

Эквивалентом в-ва называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.Эквивалентной массой называется масса 1 эквив. в -ва.{HCl 35/1=35г/моль} На основе закона эквивалентов можно ввести следующие: Молярная масса эквивал=отношиния M_r в-ва К числу эквалентности M_экВ= M_r/z

Фор-мулы для вычисления эквивалентны-х масс сложных в-в: М_{оксид-кисл-основ-соли}/Число атомов элемента*вал.ентность элемент. |Основность кислоты|Кислотность основания|число атомов металла*валентность. мета._лла М=М_{МолМасСоед}

Закон эк| Массы(обьёмы) реагирующ друг с другом в-в прапорциональны молярным массам эквивал-тов (обьёмам) молярных масс экви-тов.

| m_А/m_В=M_экА/M_экВ | m_А/V_В=M_экА/V_экВ

Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом веществав-ва. M_эк(H3PO4)=98/3|M_{эк(AL2(SO4)3)}=342/3*2|M_эк(Mn2O7)=227/2*7

ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

Состояние газа характеризуется его температурой, давлением и объемом. Если температура газа равна 0°С, а давление равно нормальному атмосферному (101,325 кПа нлн 760 мм рт. ст.), то условия, при которых находится газ, называют нормальными. Объем, занимаемый газом при этих условиях, принято обозначать через V₀, а давление через P0.Согласно закону Бойля-Мариотта, при постоянной температуре давление, производимое данной, массой газа, обратно пропорционально объему газа: Р₂/Р₁=V₁/V₂ или PV=const||При постоянном объеме давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре P₁/T₁= P₂/T₂

Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака:PV/T= P₀V₀/T₀ Здесь Р и V — давление и объем газа при данной температуре T, Р₀ и V₀ давление и объем газа при нормальных условиях.

7.Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльностъ.

Раствор-одинаковая сис-ма сост-щяя. из нескольких компонентов,кол-во которых может менятся.

Растворы[жидк.тверд,сплавы,растворы].обр. р-ра сложный физико-хим. процесс где растворитель вода.Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено долями или процентами, либо концентрациями: Молярная концентрация (молярность М) (С_м)-выражатся числоммоль растворенног в-ва в 1 л раствора.

Моляльная концентрация(моляльность) (m)-выражается числом моль раствоенного в-ва в 1 гк растворителя, m=5 моль/кг (Н₂О) молярная концентрация эквивалентов в-ва (нормальность)(н.)-выражается числом моль эквивалентов растворенного в-ва в 1л р-ра; например, 0,75 н. раствор или С_н=0,75 моль/л