1.Закон сохранения массы – энергии. Закон Авогадро. Атомные молярные массы. Моль

З-н сохранения массы- масса в-в, вступающих в реакцию, равна массе в-в, образующихся после р-ии

В изолированных сист. сумма масс и энергии величина постоянная. E=mc*2 – взаимосвязь.

Энергия и масса не исчезают, они просто трансформируются из одного состояния в другое.

Согласно Закону Авогадро, при равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул. 1 моль любого газа содержит одинаковое число молекул.Na=6.02х10(23) Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же обьёмV=22.4г/моль

Молярн.масса- масса 1 моль в-ва. Моль — количество в-ва, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12г изотопа углерода ¹²С. [Так, относительная молекулярная масса хлора Сl= 70,90. Следовательно, мольная масса молекулярного хлора составляет 70,90 г/моль. Однако мольная масcа атомов хлора вдвое меньше (35,45 г/моль), так как 1 моль молекул хлора С1₂ содержит 2 моля атомов хлора.]

2.Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.

Парциальным давлением газа в смеси называетеся давление, которое производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем всей газовой смеси.P_парц=P_начV_нач/V_смеси .Закон Дальтона общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом химическое взаимодействие,равно сумме парциал.давлений газов, составляющих смесь. Чтобы определить молекулярную массу вещества, обычно находят численно равную ей мольную массу вещества в г/моль.||А. Определение молекулярной массы по плотности газа.||Б.Определение молекулярной массы газа по мольному объему.D=m₁/m₂=M₁/M₂ ||В. Определение молекулярной массы по уравнению Клапейрона-Менделеева. (уравнение состояния идеального газа) связывает массу (m,кг), теммпературу (Т, К), давление (P, Па) и объем (V, м³) газа с его мольной массой (М,кг/моль): PV=mRT/M

3.Оксиды. Классификация. Свойства, номенклатура. Оксиды- бинарные содинения элементов с кислородом.

оксиды на несолеобр[NO,CO,SiO]. и солеобраз-[основные.Li₂O, MgO|кислотныеCO₂, B₂O₃ амфотерные.Al₂O₃, BeO, ZnO, SnO]

ос|Na₂O+H₂O=2NaOH|CuO+CO₂=CuCO₃|

ки|CO2+NaOH=NAHCO3_SO3+H2O=H2SO4 |

ам|ZnO+2HCl=ZnCl2=H2O_Al2O3+5HCl=2AlCl3+H2O

4.Кислоты и основания. Классификац. Св-а. Номенклатур. Основания-хим. Соед., кот в р-ре диссоциируют с образованием гидроксид-инов

Основ трудрастворим.[CrOH₃|Mn(OH)₂] растворим.[NaOH,KOH]

KOH+HCl=KCl+H2O, Cu(OH)2=CuO+H2O

Кислоты- хим соед, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металлов.

Кисл безкисл[HCl.H₂S.HBr] кислородосорд[H₂SO₄]

HCl+NaOH=NaCl+ H2O, 2HCl+BaO=BaCl2+H2O

По мере сниж степ окисл. Измен: оват[ая],новат[ая],новатист[ая], ист[ая]

[HClO⁺⁷₄ Хлорная HClO⁺⁵₃ хлорноватистая HClO⁺³₂хлорнистая HClO⁺¹ хлорноватистая]