13 Π и σ-связи. Длина связи, энергия связи.

14. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

    В зависимости от типа перекрывания орбиталей различают σ-,π- δ-связи. При образовании σ-связи максимальное перекрывание атомных орбиталей происходит на линии, соединяющей центры атомов. При образовании π-связи происходит боковое перекрывание двух р-орбиталей взаимодействующих атомов с образованием максимумов электронной плотности по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов. π-Связи обычно менее прочны, чем σ-связи и образуются только тогда, когда между атомами уже есть σ-связи, т.е. в соединениях с двойными и тройными связями. Число связей, образующихся между атомами, называется кратностью связи. δ-Связи образуются при перекрывании d-орбиталей, расположенных в параллельных плоскостях. Такой тип связи встречается в комплексных соединениях d-металлов. Ковалентная связь может образовываться по двум механизмам: обменному и донорно-акцепторному. В случае обменного механизма каждый из связывающихся атомов представляет по одному электрону для образования связи, при донорно-акцепторной связи один атом предоставляет два электрона(неопределенную пару), а другой - свободную орбиталь. Атом или ион, поставляющий пару электронов, называется донором, а атом или ион, на свободную орбиталь которого эта пара перемещается, называется акцептором.

Донорно-акцепторный механизм - образование связи за счет пары электронов одного атома и свободной орбитали другого атома. Возникает между атомами, которые уже входят в состав каких – то молекул и приводит к соединению более простых молекул в сложные комплексы. Донорами выступают атомы неметаллов с отрицательными степенями окисления и имеющих одну или несколько не поделенных электронных пар (F^-, Cl^-, O^2-). Акцепторами служат атомы в состоянии положительных степеней окисления и имеющие свободные орбитали.

15. Ионная связь. Степень ионности. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Металлическая связь.

Ионной связь – химическая связь осуществляемая за счет электростатического притяжения положительных и отрицательных ионов. Образуется в том случае, когда взаимодействуют атомы противоположные по свойствам (активные металлы 1-2 групп с активными неметаллами 4 и 7 групп). Атомы металла отдают внешние электроны и превращаются в положительные ионы, а неметаллы принимают и превращаются в отрицательные ионы. Далее образованные ионы взаимодействуют друг с другом под действием электростатического напряжения (раствор или расплав соли). В твердом виде наблюдается смещение электронной плотности от атома металла к атому неметалла. Атом металла может потерять до 90%электроноой плотности. Соединения образованные путем притяжения называются ионными. Донорно-акцепторный механизм - образование связи за счет пары электронов одного атома и свободной орбитали другого атома. Возникает между атомами, которые уже входят в состав каких – то молекул и приводит к соединению более простых молекул в сложные комплексы. Донорами выступают атомы неметаллов с отрицательными степенями окисления и имеющих одну или несколько не поделенных электронных пар (F^-, Cl^-, O^2-). Акцепторами служат атомы в состоянии положительных степеней окисления и имеющие свободные орбитали.

ИОННАЯ СВЯЗЬ, один из видов химической связи, в основе которой лежит электростатическое взаимодействие между противоположно заряженными ионами. Наиболее ярко выражена в галогенидах щелочных металлов, напр., в NaCl, KF