Все вещества в одной Катализатор находится в

фазе в другой фазе.

Ускоряет действие катализатора работает поверхность ускоряющее

Получаются нестойкие соединения действие катализ. поверхность

Случай гомогенного катализа: хим. теория

Е

1.

2. Катализатор сорбирует на своей

поверхности металлы

Роль катализатора - уменьшение Процесс абсорбции

потенциального барьера, т.е. А…Kat С…Kat

увеличение скорости реакции. B…Kat D…Kat

Ослабление межмолекулярных связей,

молекулы становятся возбужденными

идет реакция

29 Обратимость химических реакций. Влияние концентрации, давления и температуры на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Константа химического равновесия

Обратимые реакции - химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях

Химическое равновесие – состояние системы при котором скорости прямой и обратной реакции равны. Выводится из равенства скоростей прямой и обратной реакций и выражается константой равновесия К. Для обратимой реакции в общем виде

В соответствии с законом действующих масс кинетический. Скорость хим. реакции прямо пропорционально произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях их стехиометрических коэффициентов. преобразуем и получаем закон действующих масс термодинамический. Константа равновесия хим. реакции = произведению концентраций продуктов реакции, взятых в степенях их стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции, деленному на произведение концентраций исходных веществ, взятых в степенях стехиометрических коэффициентов. константа равновесия величина постоянная для данной реакции при данной температуре. Связана с изменением потенциала Гиббса в стандартных условиях.

процесс идет самопроизвольно в прямом направление, если потенциал уменьшается следовательно константа равновесия больше 1. Концентрация продуктов > концентрации исходных веществ. Если наоборот, то реакция практически не шла. При повышении температуры равновесие сместиться в сторону эндотермической реакции, при понижении в сторону экзотермической. При увеличении давления равновесие смещается в направлении реакции, идущей с уменьшением объема газообразных веществ, при понижении давления в сторону реакции идущей с увеличением объема. При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону прямой реакции.

Химическое равновесие – состояние системы при котором скорости прямой и обратной реакции равны. Выводится из равенства скоростей прямой и обратной реакций и выражается константой равновесия К. Для обратимой реакции в общем виде

Принцип Ле-Шателье-Брауна. Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие сдвигается в направлении, ослабляющем это воздействие. Реакции с участием газообразных веществ. При увеличении давления равновесие смещается в направлении реакции, идущей с уменьшением объема газообразных веществ, при понижении давления в сторону реакции идущей с увеличением объема.

уменьшение объема

увеличение объема

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, при понижении в сторону экзотермической. Повышение Т

понижение Т. При увеличении концентрации исходных веществ или уменьшении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону прямой реакции, при увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшении концентрации исходных веществ - в сторону обратной реакции.