Элементы I, II и III а групп

I:

S: В качестве калийных удобрений используют следующие соединения

-: K₂CO₃ и KH

-: KOH и KCl

-: KCl и KNO₃

-: KOH и KNO₃.

I:

S: Атомы щелочных металлов

-: являются сильными восстановителями

-: являются сильными окислителями

-: практически не проявляют окислительно-восстановительных свойств

-: являются и окислителями и восстановителями

I:

S: Продуктом взаимодействия лития с воздухом является преимущественно

-: Li₂О

-: Li₃N

-: Li₂О₂

-: LiО₂

I:

S: На воздухе металлический натрий покрывается белой пленкой

-: Na₂О

-: Na ₃N

-: Na ₂О₂

-: NaО₂

S: Во всех тканях организма человека и животных содержатся ионы

-: Li⁺ и Na⁺

-: К⁺ и Na⁺

-: Li⁺ и К⁺

-: Li⁺, К⁺, Na⁺.

I:

S: При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются

-: МеО₂ и Н₂

-: МеОН и Н₂

-: МеОН и Н₂О₂

-: МеОН и О₂

I:

S:. Гидроксид калия реагирует с каждым из перечисленных веществ

-: Оксид углерода (II) и железо

-: железо и оксид алюминия

-: оксид алюминия и хлорид железа (III);

-: хлорид железа (III) и гидроксид магния

I:

S: При взаимодействии с водой образует растворимое в воде основание металл

-: Fe;

-: Al;

-: Na;

-: Cr

I:

S: Гидроксид натрия может реагировать с

-: кислотами;

-: щелочами;

-: кислотами и щелочами;

-: ни с кислотами, ни со щелочами

I:

S: Исходя из кристаллического хлорида натрия можно получить металлический натрий

-: Разложением при нагревании;

-: Восстановлением углеродом;

-: Электролизом расплава NaCl;

-: Электролизом водного раствора NaCl

I:

S: Временная жесткость воды обусловлена присутствием в ней

-: гидрокарбонатов кальция и магния;

-: карбонатов кальция и магния;

-: хлоридов кальция и магния;

-: сульфатов кальция и магния.

I:

S: Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием

-: хлоридов и сульфатов натрия и калия;

-: хлоридов и сульфатов кальция и магния;

-: хлоридов и карбонатов кальция и магния;

-: гидрокарбонатов и карбонатов кальция и магния

I:

S: Постоянную жесткость воды нельзя устранить

-: кипячением раствора;

-: добавлением соды;

-: пропусканием воды через ионообменную смолу;

-: ни одним из приведенных выше способов

I:

S: Для известкования почв используют следующие соединения

-: CaCO₃, CaCO₃ • MgCO₃;

-: Ca(OH)₂, MgCl₂;

-: Ba(OH)₂, Mg CO₃;

-: CaCl₂, MgCl₂

I:

S: Обычное (оконное) стекло имеет следующий состав:

-: Na₂O · СаО · 6SiO₂;

-: К₂O · СаО · 6SiO₂;

-: К₂O · PbO · 6SiO₂;

-: Li₂O · СаО · 6SiO₂

I:

S: Оксид и гидроксид бериллия обладают

-: основными свойствами;

-: амфотерными свойствами;

-: кислотными свойствами;

-: инертны

I:

S: В состав хлорофилла в качестве комплексообразователя входит ион

-: Са²⁺;

-: Ва²⁺;

-: Rb²⁺;

-: Mg²⁺

I:

S: Гидроксид кальция не реагирует с

-: NaCl;

-: SO₂^-;

-: H₃PO₄;

-: NH₄Cl

I:

S: Гидроксид аллюминия может реагировать с

-: кислотами;

-: щелочами;

-: кислотами и щелочами;

-: ни с кислотами, ни со щелочами

I:

S: Современный промышленный способ получения аллюминия :

-: Алюминотермия;

-: Магнийтермия;

-: Карботермия;

-: Электролиз оксида алюминия

I:

S: Для растений бор является:

-: макроэлементом;

-: микроэлементом;

-: мегаэлементом;

-: в этом элементе растения не нуждаются

I:

S: Процесс взаимодействия водных растворов NaОН и Al(ОН)₃ можно представить следующим уравнением

-: NaОН+Al(ОН)₃=NaAlО₂+2Н₂О;

-: 3NaОН+Al(ОН)₃=Na₃[Al(ОH)₆];

-: NaОН+Al(ОН)₃=реакция не идет.

-: 3NaОН+Al(ОН)₃=Na₃AlО₃+3Н₂О;

I:

S: При диссоциации водных растворов Na₃[Al(ОH)₆] образуются ионы

-: 3Na⁺, 6ОН^- , Al³⁺;

-: 3Na⁺, 3ОН^- , Al(ОН)₃;

-: 3Na⁺ , [Al(ОH)₆] ^3-;

-: данное соединение не диссоциирует

I:

S: При гидролизе сульфида алюминия образуются

-: гидросульфид алюминия и сероводород;

-: гидроксид алюминия и серная кислота;

-: гидроксид алюминия и сернистая кислота;

-: гидроксид алюминия и сероводород.

I:

S: Алюминотермия – это…

-: покрытие алюминием металлических изделий;

-: восстановление металлов из их оксидов алюминием;

-: прокаливание оксида алюминия

-: взаимодействие алюминия с металлами

I:

S: Для гидроксида алюминия не характерно

-: разложение при нагревании;

-: взаимодействие с раствором гидроксида калия;

-: взаимодействие с серной кислотой;

-: вытеснение менее активных металлов из растворов солей