Комплексные соединения

I:

S: Строение и свойства комплексных соединений объясняет теория -: Вернера;

-: Вагнера;

-: Вюрца;

-: Бутлерова

I:

S: Вид химической связи между внешней и внутренней сферой в комплексном соединении К[Ag(CN)₂]

-: ковалентная полярная;

-: ковалентная неполярная;

-: ионная;

-: металлическая

I:

S: Вид химической связи между комплексообразователем и лигандами в комплексном соединении К₃[Fe(CN)₆] -: ковалентная образованная по донорно– акцепторному механизму ; -: ионная;

-: ковалентная полярная ;

-: металлическая

I:

S: Согласно теории кристаллического поля хорошими комплексообразователями являются: -: S - элементы ;

-: р - элементы;

-: d - элементы;

-: f - элементы

I:

S: В комплексном соединении [Ag(NH₃)₂]CI комплексообразователь

-: ион серебра;

-: аммиак;

-: хлорид - ионы;

-: хлор

I:

S: Комплексное соединение с зарядом комплексного иона равного -1

-: [Ag(NH₃)₂]CI;

-: K[Ag(СN)₂];

-: К₃[Fe(СN)₆];

-: [Cu(NH₃)₄]SO₄ .

I:

S: Название комплексного соединения NH₄[Cr(SCN)₄(NH₃)₂] -: диамминтетратиоциано хромат (III) аммония; -: аммоний – хромат (III) тетрацианодиаммин;

-: хром тетрацианодиамминаммония;

-: аммоний хром(III) тетрациано аммиак.

I:

S: Среди приведенных комплексных соединений хлорид

пентаамминхлороплатины (IV)

-: [PtCI₄ (NH₃)₂];

-: [PtCI (NH₃)₅] CI₃;

-: [Pt(NH₃)₅CI] CI₃; -: NH₄ [PtCI₄].

I:

S: Схема электролитической диссоциации комплексного соединения [Ag(NH₃)₂]CI:

-: [Ag(NH₃)₂]⁺+CI^- ;

-: Ag⁺+2NH₃⁺+CI^-;

-: [Ag(NH₃)₂]²⁺+CI^- ;

-: [Ag⁺+2NH₃⁰]⁺+CI^-.

I:

S: Константа нестойкости комплексного соединения [Ag(NH₃)₂]CI определяется следующим выражением: -: [Ag(NH₃)₂]⁺/CI^-;

-: [Ag⁺][NH₃]²/[Ag(NH₃)₂]⁺;

-: [Ag⁺] 2[NH₃]/ [Ag(NH₃)₂]⁺;

-: [CI^-]/[Ag⁺]₂[NH₃].

I:

S: По значениям константы нестойкости ионов более прочный ион

-: [Cu(NH₃)₄]²⁺=2 ·10^-13;

-: [Zn(NH₃)₄]²⁺=3,5 ·10^-10;

-: [Cd(NH₃)₄]²⁺=1,0 ·10^-7;

-: [Cd(CN)₄]²⁺=1,4 ·10^-17

I:

S: В комплексном соединении К[Au(СN)₂] заряд комплексного иона

-: -1;

-: +1;

-: -2;

-: +2