Окислительно-восстановительные реакции

I:

S: Только окислительные свойства характерны для веществ: а) КМnО₄;б) F₂ ; в) Сl₂ ; г) H₂ SO₄(конц.); д) H₂O₂ ; е)K₂Cr ₂O₇

-: а); б); г); д); е);

-: а); б); е);

-: а); г); е);

-: а); б); г); е)

I:

S: Восстановительными свойствами обладают вещества а) H₂S ; б) HNO₃ ; в) Аl ; г) PbО.

-: в); г);

-: а); г); в);

-: а); в);

-: а); б)

I:

S: Степень окисления Mn в следующих соединениях MnО₂; KMnO₄; K₂MnO₄ равна соответственно

-: +2; -3; +6;

-: +4; +6; +5;

-: +4; +7; +6;

-: +1; -7; -6

I:

S: В реакции, характеризующейся следующей схемой FeSO₄+K₂CrO₄+H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O

-: окислитель - FeSO₄ ; восстановитель - K₂CrO₄

-: окислитель - K₂CrO₄ ; восстановитель - FeSO₄

-: окислитель - H₂SO₄; восстановитель - FeSO₄

-: данная реакция не является окислительно-восстановительной

I:

S: Процесс восстановления

-: H₂S → H₂SO₄

-: Cr(OH)₃ → K₂CrO₄

-: Cl₂O → HCl

-: Fe → FeSO₄

I:

S: Реакцией диспропорционирования является :

-: MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl+2H₂O

-: 2KClO₃ =2KCl + 3O₂

-: 4K₂SO₃ =3K₂SO₄+K₂S

-: SO₂+2H₂S=3S+2H₂O

I:

S: Молярная масса эквивалента сероводорода, если он окисляется до серной кислоты

-: M_Э(H₂ S) = ½M(H₂S)

-: М_Э(Н₂ S) = ¼M(H₂S)

-: M_Э(H₂S) = ⅛M(H₂S)

-: M_Э(H ₂ S = M(H₂S)

I:

S: Возможны реакции, выраженные приведенными ниже схемами

а) Zn(NO₃)₂+Cu → ; б) ZuCl₂+Mg → ; в) CuSO₄ + Ag→;

г) AgNO₃ + Cr →; д) Al(NO₃)₃ + Ag →

-: б); г);

-: а); б);

-: в);г);

-: б); д)

I:

S: Окислительно-восстановительными являются реакции

1) 2Al(OH)₃+3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃+6Н₂О;

2) 2Al+3S = Al₂S₃;

3) 2Н₂+О₂ = 2Н₂О;

4) 6NaOH+P₂O₅ = 2Na₃PO₄+3Н₂О.

-: 1,2;

-: 2,4;

-: 1,4;

-: 2,3.

I:

S: Степень окисления азота в соединении (NH₄)₂Cr₂О₇

-: -3;

-: +1;

-: +3;

-: +5

I:

S: Химическая реакция, в которой сера окисляется -: H₂SO_4(разб.)+ Zn = ZnSO₄+ H₂↑;

-: 2H₂SO_4(конц.)+ Cu = CuSO₄+ SO₂+2H₂O;

-: H₂S+2NaOH = Na₂S + 2H₂O;

-: 2H₂S +3O₂ = 2SO₂+2H₂O .

I:

S: Азот восстанвливается в реакции, протекающей по уравнению -: HNO₃+KOH = KNO₃+H₂O;

-: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO+6H₂O;

-: 4HNO₃+ Cu = Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O;

-: NH₃+HCl = NH₄Cl

I:

S: Среда, в которой протекает реакция

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + X = 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ +8 H₂O -: щелочная;

-: кислая;

-: нейтральная;

-: среда не влияет на продукты реакции

I:

S: Oкислительно - восстановительные реакции

2КClO₃ = 2КCl +3O₂; (NН₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O относятся к

-: реакциям диспропорционирования;

-: данные реакции не относятся к окислительно-восстановительным;

-: внутримолекулярным реакциям;

-: межмолекулярным реакциям;

I:

S: Недостающий продукт в уравнении химической реакции

14HCl + K₂Cr₂O₇ = 3Cl₂ + ? + 2KC + 7H₂O -: CrCl₃;

-: CrCl₂;

-: Cr₂O₇;

-: H₂Cr₂O₇

I:

S: Недостающие коэффициенты в уравнении реакции ?KMnO₄+5NaNO₂ +3H₂SO₄ = ?MnSO₄+5NaNO₃+K₂SO₄ +3H₂O -: 1;

-: 2;

-: 3;

-: 5.

I:

S: В кислой среде протекает реакция: K₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄= … Продукты восстановления K₂Cr₂O₇ -: -: K₂CrO₄;

-: Cr;

-: Cr₂O₃;

-: Cr₂(SO₄)₃

I:

S: При электролизе раствора сульфата цинка с цинковым анодом на аноде происходит:

-: осаждение цинка;

-: растворение цинка;

-: осаждение цинка и

-: выделение кислорода;

-: растворение цинка и выделение кислорода

I:

S: При электролизе раствора сульфата цинка с графитовыми электродами на катоде происходит

-: осаждение цинка;

-: растворение цинка;

-: осаждение цинка и выделение кислорода;

-: осаждение цинка и выделение водорода

I:

S: Нельзя получить электролизом водных растворов их солей металлы

а) Fe; б) Na; в) Au; г) Pb; д) Mg

-: а, в ;

-: б, д;

-: а, б;

-: в, г

I:

S: Стандартные электродные потенциалы соответствующих электрохимических реакций равны : E Cu(2+)/Cu = 0,337 B,

E Ag(+)/Ag = 0,799 B, E Au(3+)/Au = 1,500 B

На катоде в первую очередь будет восстанавливаться металл

-: Cu;

-: Ag;

-: Au;

-: не восстанавливаются