Электролитическая диссоциация

I:

S: Осадок выпадает при взаимодействии растворов

-: фосфорной кислоты и гидроксида калия;

-: сульфита натрия и серной кислоты;

-: хлорида железа (lll) и гидроксида бария;

-: нитрата меди и сульфата магния

I:

S: Одновременно не могут находится в растворе все ионы ряда

-: Fe³⁺, K⁺, Cl^-, SO₄^2- ;

-: Fe³⁺, Na⁺, NO₃^-, SO₄^2-;

-: Ca²⁺, Li⁺, NO₃^-, Cl^-;

-: Ba²⁺, Cu²⁺, OH^-, F^-

I:

S: Сокращенному ионному уравнению реакции Н⁺ + ОН^- = Н₂О соответствует реакции взаимодействия между

-: хлоридом цинка и гидроксидом натрия;

-: серной кислотой и гидроксидом меди (ll);

-: гидроксидом натрия и азотной кислотой;

-: серной кислотой и гидроксидом бария

I:

S: Электролитическая диссоциация есть процесс распада молекулы электролита на ионы под действием: -: электрического тока;

-: энергии ионов;

-: энергии молекул вещества;

-: полярных молекул растворителя

I:

S: Степень диссоциации есть отношение: -: произведения концентрации ионов, образовавшихся при диссоциации, к концентрации непродиссоциировавших молекул;

-: числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу растворенных молекул;

-: концентрации ионов к общей концентрации растворенных молекул;

-: концентрации продиссоциированных молекул к концентрации непродиссоциировавших молекул.

I:

S: Константа диссоциации слабых электролитов характеризует их способность диссоциировать на ионы и не зависит от -: температуры;

-: концентрации;

-: природы растворителя;

-: природы растворенного вещества

I:

S:В уравнении электролитической диссоциации соли, предварительно полученной из Na₂О и N₂O₃, сумма коэффициентов равна -: 3

-: 4 -: 5

-: 6

I:

S: При диссоциации гидроксида бериллия могут образовываться ионы OH^-, Be²⁺, BeOH⁺, H⁺

-: OH^-, Be²⁺, BeOH⁺;

-: все перечисленнные;

-: OH^-, BeОН⁺, H⁺;

-: OH^-, BeOH⁺.

I:

S: Веществом, вступившим в реакцию, сокращенное ионное уравнение которой …+2Н⁺ = Cu²⁺ + 2Н₂О, является -: нитрат меди (II);

-: карбонат меди (II);

-: гидроксид меди (II);

-: хлорид меди (II).

I:

S: Сокращенным ионным уравнением реакции между водными растворами хлорида кальция и карбоната натрия является: -: СаCl₂+2Na⁺ = 2NaCl + Са²⁺; -: Cа²⁺+Na₂СО₃ = CаСО₃↓+2Na⁺; -: Cа²⁺+ СО₃^2- = CаСО₃↓; -: Са²⁺+2Cl^-+2Na⁺+СО₃^2- = 2NaCl + СаСО₃ .

I:

S: Ион, определяющий реакцию среды в растворе карбоната натрия -: Н⁺;

-: НСО₃^-

-: СО₃^2-;

-: ОН^-

I:

S: Соль, способная гидролизоваться

-: хлорид калия;

-: цианид натрия; -: нитрат натрия;

-: нитрат кальция.

I:

S: В растворах полностью гидролизуются соли 1) карбонат железа (III); 2) сульфат алюминия; 3) хлорид железа (III); 4) сульфид алюминия

-: 1, 2;

-: 2, 3;

-: 3, 4;

-: 1, 4

I:

S: Растворы солей, имеющих значение рН >7 1) сульфат аммония; 2) нитрат магния; 3) сульфид калия; 4) карбонат натрия.

-: 1, 2;

- 2, 3;

- 3, 4;

- 1, 4

I:

S: Растворы солей, имеющих значение рН < 7 1) ортофосфат калия; 2) хлорид алюминия ; 3) хлорид бария; 4) нитрат меди.

-: 1, 2;

-: 3, 1;

-: 1, 4;

-: 2, 4

I:

S: Правая часть сокращенного ионного уравнения гидролиза хлорида железа (III) по первой ступени

-: Fe(OH)₃+H⁺;

-: Fe(OH)₂⁺+H⁺; -: FeOH²⁺+Cl^-;

-: FeOH²⁺+ H⁺

I:

S: Фактор, усиливающий степень гидролиза соли

-: увеличение концентрации;

-: уменьшение концентрации;

-: влияние одноименного иона;

-: понижение температуры.

I:

S: Солью, гидролизующейся по катиону является

-: карбонат натрия;

-: сульфат меди;

-: сульфид аммония;

-: хлорид натрия.

I:

S: Среди перечисленных кислот H₂S,HF, HCl, HBr наиболее сильная с точки зрения электролитической диссоциации -: H₂S;

-: HF;

-: HCl;

-: HBr;

I:

S: Ионное произведение воды при 25ºС равно -: 7;

-: 14;

-: 10^-14;

-: 10^-18

I:

S: Концентрация гидроксид ионов в растворе, рН которого равен 3 -: 10^-3 моль/л;

-: 10^-11 моль/л;

-: 3 моль/л;

-: 11 моль/л

I:

S: Значение рН нейтрального раствора

-: 1;

-: 0;

-: 7;

-: 10^-14

I:

S: Кислой среде соответствует концентрация -: [OH-]=10^-10 моль/л;

-: [H⁺]=10^-10 моль/л;

-: [OH^-]=10^-3 моль/л;

-: [H⁺]=10^-12 моль/л.

I:

S: Правая часть сокращенного ионного уравнения гидролиза хлорида аммония

-: NH₄OH +H⁺;

-: NH₄⁺ + Cl^-;

-: NH₄⁺ + HCl;

-: NH₄OH +HCl.

I:

S: И анионы, и катионы гидролизуются в растворах солей набора

-: ортофосфат натрия, хлорид калия;

-: нитрат меди, хлорид бария;

-: хлорид алюминия, хлорид железа (II);

-: карбонат аммония, ацетат меди (II)