Периодический закон и периодическая система химических элементов

I:

S: С увеличением порядкового номера химических элементов в группе способность их отдавать электроны -: уменьшается;

-: увеличивается;

-: не изменяется,

-: изменяется периодически

I:

S: Наиболее выражены металлические свойства у атома -: лития;

-: натрия;

-: калия;

-: кальция

I:

S: В порядке усиления неметаллических свойств расположены

-: S –Se;

-: Se – Br;

-: Br – I;

-: I – Te

I:

S: Наименьшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

-: As;

-: Se;

-: S;

-: P

I:

S: Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

-:Ga;

-: Al;

-: Si;

-: C

I:

S: В ряду Be – В – C – N происходит

-: увеличение радиуса атомов;

-: уменьшение электроотрицательности;

-: уменьшение числа неспаренных электронов в основном состоянии атома;

-: увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру

I:

S: Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду

-: NaOH – Mg(OH)₂ – Al(OH)₃;

-: LiOH – NaOH – KOH;

-: Ba(OH)₂ – Sr(OH)₂ – Ca(OH)₂;

-: Al(OH)₃ - Mg(OH)₂ – Be(OH)₂

I:

S: Кислотные свойства усиливаются в ряду

-: HBr – HCl – HF;

-: H₃PO₄ – H₂SO₄ – HClO₄;

-: HNO₃ – H₂CO₃ – H₃BO₃;

-: HNO₃ - H₃PO₄ – H₃AsO₄

I:

S: В ряду Li – Na – K – Rb – Cs – Fr металлические свойства

-: увеличиваются;

-: ослабевают;

-: остаются неизменными;

-: увеличиваются до Rb , а затем уменьшаются.

I:

S: В ряду Li₂O→ Na₂O → K₂О→ Rb₂O→ Cs₂O основные свойства

-: увеличиваются;

-: ослабевают;

-: остаются неизменными;

-: увеличиваются до Rb₂O, а затем уменьшаются.

Концентрации растворов

I:

S: Для приготовления 10% раствора соли необходимо взять: -: 50г воды и 5г соли;

-: 50г воды и 10г соли;

-: 90г воды и 5г соли;

-: 90г воды и 10г соли.

I:

S: Нормальная концентрация показывает, сколько …: -: … граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора; -: … граммов вещества содержится в 1л раствора; -: … моль вещества содержится в 1 литре раствора; -: …моль эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора.

I:

S: Если для приготовления раствора взяли 80 г воды и 20 г соли, массовая доля соли в растворе равна -: 0,1;

-: 0,2;

-: 0,4;

-: 0,8.

I:

S: Для приготовления 5 % раствора массой 480 г потребуется хлорида натрия

-: 12 г;

-: 24 г;

-: 48 г;

-: 98 г

I:

S: В 190 г воды растворили 10 г сахара. Массовая доля ( в %) сахара в растворе

-: 10;

-: 50;

-: 40;

-: 5.

I:

S: Масса сухого остатка сульфата магния (г), которую можно получить при выпаривании раствора объемом 300мл с концентрацией 0,2 моль/л, равна -: 6,2;

-: 10,2;

-: 7,2;

-: 8,2.

I:

S: Масса гидроксида натрия (г), необходимого для приготовления 200 мл 0,1М раствора. -: 1;

-: 2;

-: 0,8;

-: 4.

I:

S: В 500мл раствора гидроксида бария содержится 17,1г гидроксида бария. Молярная концентрация эквивалента раствора -: 0,1;

-: 0,2;

-: 0,3;

-: 0,4.

I:

S: Кристаллогидратом является

-: CuSO₄·5H₂O;

-: Mg(OH)₂;

-: Fe(OH)₂Cl;

-: Na₂HPO₄.

I:

S: Массовая доля безводного сульфата меди в растворе, приготовленном растворением кристаллогидрата CuSO₄·5H₂O массой 5 г в порции воды массой 150 г. -: 0,16;

-: 0,50;

-: 0,02;

-: 0,32.