Строение атома

I:

S: Электронная формула имеет фторид – иона

-: 1s² 2s² 2p⁶;

-: 1s² 2s² 2p⁵3s¹;

-: 1s² 2s² 2p⁴3d¹5f¹;

-: 1s² 2s² 2p⁵

I:

S: Строению атома хлора соответствует электронная конфигурация

-: 2е,8е,8е,2е;

-: 2е,8е,7е;

-: 2е,8е,18е,8е,2е;

-: 2е,8е,6е.

I:

S: Сродством к электрону называют: -: энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома; -: способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности;

-: переход электрона на более высокий энергетический уровень;

-: выделение энергии при присоединении электрона к атому или иону.

I:

S: Наибольшее значение энергии ионизации имеет атом -: ₃Li;

-: ₉F;

-: ₂₆Fe;

-: ₅₃I

S: Три частицы: Ne⁰, Na⁺, F^- - имеют одинаковое -: массовое число;

-: число нейтронов;

-: число электронов;

-: число протонов.

I:

S: Геометрическую форму атомных орбиталей характеризует квантовое число

-: главное;

-: орбитальное;

-: магнитное;

-: спиновое

I:

S: Электронная конфигурация иона Zn²⁺ соответствует формуле: -: 1s²2s²2p⁴;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3р⁶;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3р⁶3d¹⁰;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3р⁶3d¹⁰ 4s²4р⁶.

I:

S: Число валентных электронов в атоме с электронной конфигурацией 1S²2S²2P⁶3S²3P⁵ равно

-: 7;

-: 2;

-: 3;

-: 5

I:

S: Число неспаренных электронов в основном состоянии атома теллура равно

-: 0;

-: 2;

-: 3;

-: 4

I:

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹4S²

-: ЭО;

-: Э₂О;

-: Э₂О₃;

-: Э₂О₅

Химическая связь

I:

S: Полярность химической связи количественно оценивается: -: эффективными зарядами атомов;

-: степенью ионности;

-: энергией связи;

-: дипольным моментом

I:

S: Полярность связи выше в

-: сероводороде;

-: хлоре;

-: фосфине;

-: хлороводороде

I:

S: Химическая связь, осуществляемая электронными парами называется

-: ионной;

-: ковалентной;

-: металлической;

-: водородной.

I:

S: Ионную кристаллическую решетку имеет:

-: фторид натрия;

-: вода;

-: серебро;

-: бром.

I:

S: Ионная связь между атомами имеет место в веществе: -: PCl₃;

-: SO₂;

-: Na₃P;

-: IСl.

I:

S: Максимальную тенденцию образовывать соединение с ионной связью имеет пара элементов

-: Cu и F;

-: C и N;

-: Na и F;

-: Li и Ca.

I:

S: Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется между азотом и водородом в соединении -: NH₄Cl;

-: NH₃;

-: HNО₃;

-: HNО₂

I:

S: Молекулы расположены в порядке увеличения полярности связей

-: HF, HCl, HBr;

-: NH₃, PH₃, AsH₃;

-: H₂Se, H₂S, H₂O;

-: CO₂, CS₂, CSe₂

I:

S: .Ковалентная связь образуется по донорно-акцепторному механизму в соединении

-: KCl;

-: NH₄Cl;

-: CCl₄;

-: CO₂

I:

S: Ковалентная связь между атомами имеет место в веществе

-: MgCl₂;

-: H₂S;

-: CaS;

-: К₃P.