Химическое равновесие

I:

S: Состояние химического равновесия характеризуется: -: полным прекращением протекания реакций; -: равенством скоростей прямой и обратной реакций; -: поочередным протеканием прямой и обратной реакций;

-: равенством числа молекул, участвующих в реакции.

I:

S: На состояние химического равновесия конкретной реакции не оказывает влияние:

-: концентрация реагирующих веществ;

-: температура;

-: природа реагирующих веществ;

-: давление.

I:

S: Для системы: Mg O(тв.)+ CO₂ (г.)↔ Mg CO₃(тв.)+111,7кДж. равновесие смещается в сторону поглощения CO₂ при

-: повышение температуры;

-: понижение температуры; -: уменьшение концентрации CO₂;

-: понижение давления.

I:

S: Химическое равновесие системы 3H₂+N₂↔2NH₃ +Q при увеличении концентрации водорода сместится в сторону получения аммиака, так как:

-: прямая реакция идет с уменьшением объема;

-: увеличивается скорость прямой реакции;

-: прямая реакция экзотермична;

-: происходит изменение степени окисления водорода.

I:

S: Сдвиг равновесия в системе 2SO₂+O₂↔ 2SO₃+Q происходит вправо максимально при:

-: повышении давления, повышении концентрации SO₃;

-: повышении давления, понижении концентрации SO₃;

-: понижении давления, повышении концентрации SO₃;

-: понижении давления, понижении концентрации SO₃.

I:

S: Равновесие обратимой химической реакции при добавлении катализатора:

-: смещается;

-: не смещается;

-: смещается влево;

-: смещается вправо.

I:

S: Правильное выражение константы химического равновесия химической реакции 4HCl+O₂↔2H₂O+2Cl₂:

-: [HCl]⁴[O₂]/[H₂O]²[Cl₂]²;

-[H₂O]²[Cl₂]²/[HCl]⁴[O₂];

- 2[HCl][O₂]/ 4[H₂] 2[Cl₂];

- 2[H₂O]2[Cl₂] /4 [HCl] [O₂].

I:

S: Изменение давления не вызовет смещения равновесия в реакциях

1) 2SO₂+O₂↔2SO₃;

2) 4HCl+O₂↔2H₂O+2Cl₂;

3) СН₃COOH+C₂H₅OH↔CH₃COOC₂H₅+H₂O;

4) MgCO₃↔MgO + CO₂;

5) H₂ + I₂↔2HI.

-: 1, 2;

-: 3, 4;

-: 5;

-: 3, 5.

I:

S: При синтезе аммиака N₂ + 3H₂↔2NH₃ равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: С(N₂) = 2,5 моль/л; С(H₂) =1,8 моль/л, С(NH₃ )=3,6 моль/л. Константа равновесия этой реакции

-: 1;

-: 0,4;

-: 1,5;

-: 0,9

I:

S: Если общее давление в системе 2SO₂+О₂↔2SO₃ увеличить в 4 раза скорость прямой реакции: -: не изменится;

-: уменьшится в 64 раза;

-: увеличится в 64 раза;

-: увеличится в 16 раз

I:

S: В реакции Н_2(г) + I_2(г) ↔ 2НI – Q увеличить выход иодоводорода можно

-: повысив давление;

-: понизив давление;

-: повысив температуру;

-: понизив температуру