Элементы Vl-а группы.

I:

S: Кислород не образуется при разложении

-: серной кислоты;

-: нитрата натрия;

-: оксида ртути (II);

-: перманганата калия

I:

S: Валентность и степень окисления кислорода в молекуле пероксида водорода составляют соответственно

-: I, -2,;

-: II, -2;

-: II, -1;

-: I, -1

I:

S: Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции

Cu+Н₂SO_4(конц.)= …

-: 10;

-: 4;

+: 7;

-: 12

I:

S: Если в результате реакции образовались вещества СuSO₄+SO₂+H₂O, в реакцию вступили

-: Сu+H₂SO_4(конц.);

-: Сu + H₂SO_4(разб.);

-: СuO+ H₂SO₄;

-: Сu + H₂SO₃

I:

S: Разбавленная серная кислота не реагирует с:

-: ртутью;

-: железом;

-: цинком;

-: марганцем

I:

S: Концентрированная серная кислота не реагирует с

-: углеродом;

-: железом;

-: магнием;

-: медью

I:

S: Олеум - это:

-: продукт взаимодействия SO₃ и воды;

-: раствор сероводорода в серной кислоте;

-: раствор SO₃ в серной кислоте;

-: раствор SO₂ в серной кислоте

I:

S: При электролизе раствора сульфата натрия с угольными электродами на катоде и аноде выделяется соответственно

-: водород и кислород;

-: натрий и оксид серы (IV);

-: водород и сероводород.

-: натрий и сера

I:

S: Сера окисляется в реакции с

-; натрием;

-: фтором;

-: водородом;

-: железом

I:

S: Уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной серной кислотой имеет следующий вид :

-: Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂

-: Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O;

-: Сu + H₂SO₄ = не взаимодействует;

-: 3Cu + 4H₂SO₄ = 3CuSO₄ + S↓ + 4H₂O

I:

S: Металл, взаимодействующий с раствором сульфата меди() -

-: Ag;

-: Fe;

-: Hg;

-: Au.

Галогены. Водород.

I:

S: Водород можно получить при взаимодействии

-: цинка с разбавленной азотной кислотой;

-: меди с хлороводородной кислотой;

-: кальция с водой;

-: при гидролизе хлорида меди

I:

S: В реакции 2Na+H₂=2NaH водород проявляет свойства

-: окислителя

-: восстановителя

-: окислителя и восстановителя

-: не проявляет окислительно - восстановительных свойств

I:

S: Для водорода характерны следующие степени окисления

-: +1;

-: 0;+1;

-: –1;0;+1;

-: –1; +1

I:

S: В химических реакциях водород проявляет

-: как окислительные, так и восстановительные свойства;

-: окислительные свойства;

-: восстановительные свойства;

-: не проявляет ни окислительных ни восстановительных свойств

I:

S: Водород проявляет степень окисления -1 в соединениях

-: галогеноводородах

-: воде

-: гидроксидах

-: гидридах

I:

S: В реакции CuO+H₂=Cu+H₂O водород проявляет свойства

-: окислителя

-: восстановителя

-: окислителя и восстановителя

-: не проявляет окислительно - восстановитель-ных свойств.

I:

S: Металл, реагирующий с разбавленной соляной кислотой при обычных условиях

-: Au;

-: Cu;

-: Zn;

-: Hg

I:

S: Сила кислородсодержащих кислот хлора возрастает в следующей последовательности

-: HСlO; HСlO₂; HСlO₃; HСlO₄;

-: HСlO₄; HСlO₃; HСlO₂; HСlO;

-: они примерно одинаковы по силе;

-: HСlO₂; HСlO₃; HСlO₄; HСlO

I:

S: Невозможна реакция взаимодействия

-: H₂O+F=;

-: KI+Cl₂=;

-: KBr+I₂=;

-: KBr+Cl₂=

I:

S: Соляная кислота не реагирует с

-: AgNO₃;

-: Ag;

-: CuO;

-: Cu(OH)₂

I:

S: Галогены в твердом состоянии имеют

-: аморфную структуру;

-: атомную кристаллическую решетку;

-: ионную кристаллическую решетку;

-: молекулярную кристаллическую решетку

I:

S: Степени окисления хлора в его соединениях

-: +1; +3; +5; +7;

-: 0; ±1; +3; +5; +7;

-: 0; ±1; ±3; +5; +7;

-: 0; ±1; +3

I:

S: Хлор реагирует с: 1) медью, 2) бромидом калия, 3) кислородом, 4) гидроксидом кальция, 5) фосфором, 6) сульфатом калия

-: 1,2,4,5;

-: 1,3,4,5;

-: 1,4,5,6;

-: 2,3,4,5

Цепочки превращений

I:

S: В цепи превращений Fe → X →Fe(OH)₃ веществом «Х» является

-: Fe₂O₃;

-: FeCl₃;

-: FeCl₂;

-: FeS

I:

S: В цепи превращений Fe (OH)₃ → X → FeCl₃ веществом «Х» является

-: Fe₂O₃;

-: Fe(NO₃)₂;

-: FeCl₂;

-: Fe (OH)₂

I:

S: В цепи превращений Cu → X → Cu (OH)₂ веществом «Х» является

-: CuO;

-: CuOH;

-: Cu₃(PO₄)₂;

-: CuCl₂

I:

S: В цепи превращений Fe₂O₃ → X →FeCl₂ веществом «Х» является

-: Fe(OH)₃;

-: Fe;

-: FeSO₄;

-: Fe (OH)₂

I:

S: В цепи превращений Cu (OH)₂ → X → Cu SO₄ веществом «Х» является

-: CuO;

-: CuOH;

-: Cu₃(PO₄)₂;

-: Cu(NO₃)₂

+Cl₂ +KOH

I:

S: В цепи превращений Fe → X₁ → X₂ веществом «Х₂» является

-: Fe (OH)₂;

-: Fe (OH)₃;

-: FeO;

-: Fe₂O₃

+KOH t^o

I:

S: В цепи превращений CuCl₂ → X ₁ → X₂ веществом «Х₂» является

-: CuO;

-: CuOH;

-: Cu₂O;

-: Cu

I:

S: В цепи превращений FeCl₃ → X₁ → X₂ → Fe(OH)₃ веществами «X₁» и «Х₂» являются соответственно

-: Fe₂(SO₄)₃ и Fe₂O₃;

-: FePO₄ и Fe₃O₄;

-: Fe(NO₃)₃ и Fe₂O₃;

-: Fe(OH)₃ и Fe₂(SO₄)₃

+O₂ +KOH

I:

S: В цепи превращений S → X₁ → X₂ веществом «Х₂» является

-: K₂SO₃;

-: K₂SO₄

-: K₂S;

-: K₂O

+H₂O +SO₃

I:

S: В цепи превращений Ca → X₁ → X₂ веществами «Х₁» и «Х₂» являются

-: CaO и CaSO₄;

-: CaO и CaSO₃;

-: Ca(OH)₂ и CaSO₃;

-: Ca(OH)₂ и CaSO₄