6. Материалы для итогового контроля знаний

12Б группа

Общая и неорганическая химия

Основные понятия и законы химии.

I:

S: 100 г гидроксида натрия и 1,204*10²³атомов серы соответствуют количествам вещества

-: 2,5 моль гидроксида натрия и 0,25 моль серы; -: 2,5 моль гидроксида натрия и 0,2 моль серы;

-: 1,5 моль гидроксида натрия и 0,15 моль серы;

-: 1 моль гидроксида натрия и 0,1 моль серы

I:

S: Молекулярную структуру имеет

-: алмаз;

-: хлорид натрия;

-: медь;

-: азот

I:

S: Только одно простое вещество образует химический элемент

-: углерод;

-: фосфор;

-: кислород;

-: азот

I:

S: Число атомов натрия, содержащихся в образце карбоната натрия массой 10,6 г

-: 6,02*10²³;

-: 6,02*10²²;

-:12,04*10²²;

-: 6,02*10²³

I:

S: Число атомов в формульной единице вещества, образующегося в реакции: P₂O₅+3H₂O =… .

-: 5;

-: 8;

-: 7;

-: 4

I:

S: Один моль водорода при нормальных условиях занимает объем

-: 18 л;

-: 22,4 л;

-: 18 мл;

-: 22,4 мл.

I:

S: Массовая доля калия будет наибольшей в галогениде

-: КВг

-: КС1

-: КF

- : КI

I:

S: При нормальных условиях 1 г О₂ займет объем

-: 11,2 л;

-: 22,4 л;

-: 1,4 л;

-: 0,7л

I:

S: Относительная молекулярная масса газа, плотность которого по водороду 22 равна:

-: 22;

-: 10;

-: 66;

-: 44

I:

S: При взаимодействии гидроксида меди (ll) и серной кислоты можно получить соли:

1. гидросульфат меди (ll) ;

2. дигидросульфат меди (ll);

3. сульфат меди (ll);

4. сульфат гидроксомеди (ll);

5. сульфат дигидроксомеди (ll)

-: 1,3,5;

-: 1,2,3;

-: 1,3,4;

-: 2,3,5

I:

S: При нормальных условиях 3,01·10²³ молекул газа займут объем

-: 0,5 л;

-: 1,12 л;

-: 22,4 л;

-: 11,2 л.

Эквивалент.

I:

S: При нормальных условиях 1 моль эквивалентов кислорода займет объем

-: 11,2 л;

-: 22,4 л;

-: 5,6 л;

-: 2,0 л

I:

S: Гидрид одновалентного металла содержит 12,5% водорода по массе. Этим металлом является

-: натрий;

-: литий;

-: калий;

-: рубидий

I:

S: При взаимодействии 3,42 г металла с водой выделяется 448 мл водорода (н.у.). Этим металлом является

-: натрий;

-: литий;

-: калий;

-: рубидий

I:

S: Молярная масса эквивалента металла 12 г/моль. Масса этого металла, взаимодействующего с 4 г кислорода равна

-: 3;

-: 6;

-: 9;

-: 12

I:

S: При взаимодействии 4,6 г металла с иодом образуется иодид массой 30 г.

Этим металлом является

-: натрий;

-: литий;

-: калий;

-: цезий

I:

S: Количество моль эквивалентов гидроксида кальция , содержащееся в

100 г его равно

-: 37;

-: 100/37;

-: 100/74;

-: 74/37

I:

S: Молярная масса эквивалента Fe(OH)₃ равна 53,4 г/моль в уравнении реакции

-: Fe(OH)₃+HCl = Fe(OH)₂Cl+H₂O;

-: Fe(OH)₃+2HCl = FeOHCl₂+2H₂O;

-: Fe(OH)₃+3HCl = FeCl₃+3H₂O;

-: в приведенных уравнениях реакций нет правильного ответа

I:

S: Молярная масса эквивалента Н₃РО₄ равна 32,6 г/моль в уравнении реакции

-: NaOH + H₃PO₄ = NaH₂PO₄+H₂O;

-: 2NaOH + H₃PO₄= Na₂HPO₄+2H₂O;

-: 3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄+3H₂O.

-: в приведенных уравнениях реакций нет правильного ответа

I:

S: В окислительно – восстановительной реакции, схема которой

H₂S+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→S+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+ H₂O, молярная масса эквивалента восстановителя равна

-: 29;

-: 49;

-: 17;

-: 34

I:

S: В окислительно – восстановительной реакции, схема которой KMnO₄+K₂SO₃+КОН→ K₂MnO₄+ K₂SO₄+ H₂O, молярная масса эквивалента окислителя равна

-: 79;

-: 158;

-: 31,6;

-: 52,7

I:

S: В окислительно – восстановительной реакции, схема которой

MnSO₄+KClO₃+KOH→ K₂MnO₄+KCl+K₂SO₄+H₂O, молярная масса эквивалента окислителя и восстановителя равны соответственно

-: 20,42; 37,75

-: 37,75; 20,42

-: 40,75; 25,42

-: 25,42; 40,75

I:

S: Молярная масса эквивалента серы - 16 г/моль. При взаимодействии 5,6 г железа с серой образуется 8,8 г сульфида железа. Молярная масса эквивалента железа, равнаравнва которойьция

-: 14;

-: 7;

-: 56;

-: 28.

I:

S: Оксид пятивалентного элемента содержит 43,67 % элемента. Атомная масса этого элемента

-: 21;

-: 31;

-: 41;

-: 51.

I:

S: При сгорании 0,5 г металла образуется 0,7 г его оксида. Молярная масса эквивалента этого металла равна

-: 30;

-: 10;

-: 20;

-: 40

I:

S: Молярные массы эквивалента H₂SO₄ в реакциях:

1) H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄+2H₂O; 2) H₂SO₄ + KOH = KHSO₄+H₂O равны

-: 98; 98;

-: 49; 49;

-: 98; 49;

-: 49; 98