Библиографический список
Основная литература
Глинка, Н. Л. Общая химия : учебник. – М. : Издательство, 2011. – 886 с.
Иванов В.Г., Горленко В.А., Гева О.Н. Органическая химия: учеб. пособие: Допущено УМО. – 5-е изд., стер., М., Изд. Центр «Академия» 2010 г. – 624 с.
Дополнительная литература
Иванов, В. Г. Органическая химия: учебное пособие. – М. : Академия, 2005. – 624 с.
Никольский, А.Б. Суворов, А.В. Химия: учебник – СПб. : Химиздат, 2001. – 512 с.
Зорина, Э. Ф. Химия. В 3-х ч. Ч. 1. Общая химия : учебное пособие / Э. Ф. Зорина, Е. Ю. Тюменцева. − Омск : ОГИС, 2004. − 236 с.
6. Зорина, Э. Ф. Химия. В 3-х ч. Ч. 2. Органическая химия : учебное пособие / Э. Ф. Зорина, Е. Ю. Тюменцева. − Омск : ОГИС, 2005. − 179 с.
7. Зорина, Э. Ф. Химия. В 3-х ч. Ч. 3. Органическая химия : учебное пособие / Э. Ф. Зорина, Е. Ю. Тюменцева. − Омск : ОГИС, 2006. − 127 с.
Приложение 1
Стандартные электродные потенциалы (Е0) некоторых металлов (ряд напряжений)
Электрод |
Е0 |
Электрод |
Е0, В |
Li+/Li Rb+/Rb K+/K Cs+/Cs Ba2+/Ba Ca2+/Ca Na2+/Na Mg2+/Mg Al3+/Al Ti2+/Ti Zr4+/Zr Mn2+/Mn V2+/V Cr2+/Cr Zn2+/Zn Cr3+/Cr Fe2+/Fe |
-3,045 -2,925 -2.,924 -2,923 -2,90 -2,87 -2,714 -2,37 -1,70 -1,603 -1,58 -1,18 -1,18 -0,913 -0,763 -0,74 -0,44 |
Cd2+/Cd Co2+/Co Ni2+/Ni Sn2+/Sn Pb2+/Pb Fe3+/Fe 2H+/H2 Sb3+/Sb Bi3+/Bi Cu2+/Cu Cu+/Cu Hg22+/2Hg Ag+/Ag Hg2+/Hg Pt2+/Pt Au3+/Au Au+/Au |
-0,403 -0,277 -0,25 -0,136 -0,127 -0,037 -0,000 +0,20 +0,215 +0,34 +0,52 +0,79 +0,80 +0,85 +1,19 +1,50 +1,70 |
Приложение 2
Константы некоторых кислот и оснований (при 250С)
Название |
К1 |
К2 |
К3 |
Фтористоводородная HF Хлорноватистая HClO Бромноватистая HBrO Сероводородная H2S Сернистая H2SO3 Азотистая HNO2 Фосфорная H3PO4 Угольная H2CO3 Муравьиная НСООН Уксусная СН3СООН Синильная HCN Гидроксид аммония NH4OH Теллуристоводородная Н2Те Теллуристая Н2ТеО3 Селенистоводородная H2Se Селенистая H2SeO3 |
6,8 . 10-4 5,0 . 10-8 2,5 . 10-9 1,0 . 10-7 1,7 . 10-2 5,1 . 10-4 7,6 . 10-3 4,5 . 10-7 1,8 . 10-4 1,8 . 10-5 6,2 . 10-10 1,8 . 10-5 2,3 . 10-3 2,7 . 10-3 1,3 . 10-4 1,4 . 10-3 |
6,2 . 10-8
6,2 . 10-8 4,8 . 10-11
1 . 10-11 1,8 . 10-8 1 . 10-11 4,8 . 10-9 |
4,2 . 10-13 |
Приложение 3
Произведение растворимости некоторых малорастворимых
электролитов (при 250С)
Формула электролита |
ПР |
Формула электролита |
ПР |
AgBr AgCO3 AgCl Ag2CrO4 AgI Ag2S Ag3PO4* BaCO3 BaCrO4 BaSO4 CaCO3 CaSO4 CdS* CuS AlPO4 |
5,3 . 10-13 8,2 . 10-12 1,8 . 10-10 1,1 . 10-12 8,3 . 10-17 6,3 . 10-50 1,3 . 10-20 5,1 . 10-9 1,2 . 10-10 1,1 . 10-10 4,8 . 10-9 9,1 . 10-8 7,9 . 10-27 6,3 . 10-36 5,7 . 10-19 |
FeS MnS PbBr2 PbCO3 PbCl2 PbI2 PbS PbSO4 SrCO3 SrCO4 ZnCO3 ZnS Sb2S3 |
5 . 10-18 2,5 . 10-10 9,1 . 10-6 7,5 . 10-14 1,6 . 10-5 1,1 . 10-9 2,5 . 10-27 1,6 . 10-8 1,1 . 10-10 3,2 . 10-7 1,4 . 10-11 1,6 . 10-24 1,6 . 10-93 |
Приложение 4
Некоторые единицы международной системы СИ
Наименование величины |
Единица измерения |
Сокращенное обозначение |
Соотношения с единицами измерения других систем |
Масса |
Килограмм* |
кг |
|
Объем |
Кубический метр |
м3 |
1 л
1 мл 1 см3 = 1 . 10-3м3 |
Количество теплоты |
Джоуль |
Дж |
1 кал = 4,18 Дж |
Плотность (объемная масса) |
Килограмм на кубический метр |
кг/м3 |
1 |
Давление |
Ньютон на квадратный метр |
Н/м3 |
1 мм рт.ст. = 133,3
1 атм = 133,3 . 760 = 101,3 . 103 Н/м3 = 101,3 кН/м2 |
Универсальная газовая постоянная |
Джоуль на киломоль и градус |
Дж/кмоль . град |
R =
0,082
|
1 дм3 = 1 . 10-3 м3
=
=1000
= 8,314
Приложение 5
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
Схема диссоциации комплексного иона |
Общая константа нестойкости |
[HgCl4]2- [HBr4]2- Hg2+ + 4Br- [HgI4]2- Hg2+ + 4I- [Hg(CN4)]2- Hg2+ + 4CN- [Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NH3 [Ag(NO2)2]- Ag+ + 2NO2- [Ag(S2O3)2]3- Ag+ + 2S2O32- [Ag(CN)2]- Ag+ + 2CN- [CdI]2- Cd2+ + 4I- [Cd(NH3)4]2+ Cd2+ + 4NH3 [Cd(CN)4]2- Cd2+ + 4CN- [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 [Cu(CN)4]2- Cu2+ + 4CN- [Zn(NH3)4]2+ Zn2+ + 4NH3 [Ni(NH3)6]2+ Ni2+ + 6NH3 |
8,5 . 10-16 1,0 . 10-21 1,5 . 10-31 4 . 10-42 5,7 . 10-8 1,3 . 10-3 2,5 . 10-14 1,4 . 10-20 8,0 . 10-7 7,5 . 10-8 1,4 . 10-19 2,1 . 10-13 5 . 10-31 3,5 . 10-10 11,8 . 10-9 |
Hg2+
+ 4Cl-
Приложение 6
Стандартные теплоты (энтальпии) образования Н0298
некоторых веществ
Вещество |
Н0298 кДж/моль |
Вещество |
Н0298 кДж/моль |
CS2 (г) NO (г) C6H6 (г) C2H4 (г) H2S (г) NH3 (г) CH4 (г) C2H6 (г) HCl (г) CO (г) |
+115,28 +90,37 +82,93 +52,28 -20,15 -46,19 -74,85 -84,67 -92,31 -110,52 |
CH3(OH) (г) C2H5OH (г) H2O (г) H2O (ж) NH4Cl (к) CO2 (г) Fe2O3 (к) Ca(OH)2 (к) Al2O3 (к) |
-201,17 -235,31 -241,83 -285,84 -315,39 -393,51 -822,10 -986,50 -1669,8 |
Приложение 7
Относительная электроотрицательность элементов
Группы |
|||||||
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
VIII |
H 2,1 |
|
|
|
|
|
|
|
Li 1,0 |
Be 1,5 |
B 2,0 |
C 2,5 |
N 3,0 |
O 3,5 |
F 4,0 |
|
Na 0,9 |
Mg 1,2 |
Al 1,5 |
Si 1,8 |
P 2,1 |
S 2,5 |
Cl 3,0 |
|
K 0,8 |
Ca 1,0 |
Sc 1,3 |
Ti 1,5 |
V 1,6 |
Cr 1,6 |
Mn 1,5 |
Co; Ni 1,9; 1,9 |
|
Zn 1,6 |
Ga 1,6 |
Ge 1,8 |
As 2,0 |
Se 2,4 |
Br 2,8 |
|
Rb 0,8 |
Sr 1,0 |
Y 1,2 |
Zn 1,5 |
Nb 1,6 |
Mo 1,8 |
Te 1,9 |
Ru;Rh; Pd 2,2; 2,2; 2 |
|
Сd 1,7 |
In 1,7 |
Sn 1,8 |
Sb 1,9 |
Te 2,1 |
I 2,5 |
|
Cs 0,7 |
Ba 0,9 |
La – Lu 1,0 – 1,2 |
Hg 1,3 |
Ta 1,5 |
W 1,7 |
Re 1,9 |
Os; Ir; Pt 2,2; 2,2; 2,2 |
|
Hg 1,9 |
|
Pb 1,9 |
Bi 1,9 |
Po 2,0 |
At 2,2 |
|
Fr 0,7 |
Ra 0,9 |
|
|
|
|
|
|
Приложение 8
Правила замещения в бензольном ядре
Электронодонорные заместители (о- и параориентанты) |
Электроноакцепторные заместители (м-ориентанты) |
- N CH3 - OH - CH3 - OR - R |
- NO2 - SO3H - C N O - C H O - C OH - C = CH2 - C CH |
-
NH2
CH3Приложение 9
Учебное издание