Комплексные соединения
136. Определите заряд комплексного иона, координационное число (к.ч.) и степень окисления комплексообразователя в соединениях: K4[Fe(CN)6]; Na[Ag(NO2)2]; [Cr(H2O)2(NH3)Cl]Cl2.
137. Напишите уравнение для константы нестойкости комплекса К4[Fe(CN)6]
138. Определить, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cu(NH3)4]SO4; K2[PtCl6]; K[Ag(CN)2].
139. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях: Rb[SbBr6]; K[SbCl6]; Na[Sb(SO4)3].
140. Определить, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
141. Определить, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях: Rb[SbBr6]; K[SbCl6]; Na[Sb(SO4)2].
142. Определить, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: K2[MoF8]; [Cu(NH3)4]SO4
143. Определить, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: K4[Fe(CN)6], K4[TiCl8], K2[HgI4].
144. Определить, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cr(H2O)6]Cl3, [Cu(NH3)4]SO4
Химические свойства металлов и неметаллов
145. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Al Al2(SO4)3 Na[Al(OH)4] Al(NO3)3
146. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuCl2 [Cu(NH3)4]Cl2
147. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) алюминия с раствором щелочи.
148. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Ni Ni(NO3)2 Ni(OH)2 Ni(OH)3
149. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая максимальное восстановление последней.
150. Какое соединение проявит более сильное восстановительное свойство HJ, HBr, HF, HCl?
151. Какая из проведенных реакций протекает в растворе?
KJ + Br2
KBr + J2
KCl + Br2
KCl + J2
152. Осуществите превращения
153. В какой реакции образуется соль аммония?
А) Fе + НNО3 (конц.) → Б) Сu + НNО3 (разб.) →
В) Мg + НNО3(разб.) → Г) Zn + НNО3 (конц.) →
154. Написать уравнение реакции взаимодействия оксида серы (IV) c избытком раствора NаОН. Назовите продукт.
155. Осуществите превращения
156. Напишите все возможные кислородсодержащие кислоты серы.
157. Напишите уравнения взаимодействия натрия с водой. Какой щелочной металл может взаимодействовать с водой быстрее натрия?
158. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuCl2 [Cu(NH3)4]Cl2
159. Средняя соль получается при взаимодействии …
А) 1 моль Ва(ОН)2 и 1 моль НСl Б) 1 моль Ca(OH)2 и 2 моль НСl
В) 2 моль Mg(OH)2 и 1 моль НСl Г) 1 моль Cu(OH)2 и 2 моль H2SO4
Написать уравнение реакции.
160. При взаимодействии 3 моль гидроксида натрия и 1 моль фосфорной кислоты получается _______ соль и вода
А) основная Б) кислая В) двойная Г) средняя
Написать уравнение реакции.