- •Е. Ю. Тюменцева химия Методические указания к выполнению контрольных работ
- •Содержание
- •6.4. Растворы. Свойства растворов. Способы выражения
- •6.5. Ионные уравнения. Гидролиз солей. 38
- •6.9. Комплексные соединения 43
- •Введение
- •Организация учебного процесса студента заочной формы обучения
- •Программа курса «Химия»
- •Раздел 1. Основные химические понятия. Стехиометрические законы и классы неорганических соединений
- •Тема 1.1. Введение. Место химии в системе наук и связь с профессиональными функциями. Основные химические понятия и стехиометрические законы.
- •Раздел 2. Основные закономерности протекания химических реакций
- •Тема 2.1. Элементы термодинамики и закономерности протекания химических реакций.
- •Тема 2.2. Химическая кинетика. Химическое равновесие.
- •Раздел 3. Растворы и их свойства
- •Тема 3.1. Растворы – общие свойства.
- •Раздел 4. Окислительно-восстановительные процессы. Их применение
- •Тема 4.1. Окислительно–восстановительные процессы.
- •Тема 4.2. Электрохимические процессы. Гальванические элементы. Коррозия.
- •Раздел 5. Строение атома. Периодическая система д. И. Менделеева. Химическая связь
- •Тема 5.1. Строение атома и периодическая система д. И. Менделеева.
- •Тема 5.2. Типы химических связей.
- •Тема 5.3. Комплексные соединения.
- •Раздел 7. Теоретические представления в органической химии
- •Тема 7.1. Введение. Теоретические представления в органической химии.
- •Раздел 8. Углеводороды. Галогенопроизводные
- •Тема 8.1. Ациклические углеводороды.
- •Тема 8.2. Ароматические углеводороды.
- •Тема 8.3. Галогенопроизводные.
- •Раздел 9. Кислородосодержащие органические соединения
- •Тема 9.1. Спирты. Фенолы.
- •Тема 9.2. Карбонильные соединения (альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и их производные).
- •Раздел 10. Углеводы
- •Раздел 11. Азотсодержащие органические соединения
- •Тема 11.1 Амины. Аминокислоты.
- •Раздел 12. Высокомолекулярные соединения
- •Тема 12.1. Полимеры, их особенности.
- •Тема 12.2. Белки.
- •3. Выполнение контрольной работы
- •4. Примеры решения задач по всем темам курса
- •4.1. Примеры решения задач на стехиометрические законы
- •4.1.1. Закон эквивалентов
- •28 Г металла эквивалентны 11,2 л н2
- •4.2. Основные классы неорганических соединений
- •4.3. Энергетика химических процессов
- •4.4. Кинетика химических процессов
- •4.5. Растворы. Свойства растворов. Способы выражения концентрации растворов
- •4.6. Ионные уравнения. Гидролиз солей
- •4.7. Окислительно-восстановительные реакции
- •4.8. Электрохимические процессы
- •4.9. Строение атома. Электронные формулы элементов. Химическая связь
- •4.10. Комплексные соединения
- •4.11. Примеры задач по органической химии и их решение
- •5. Контрольные задания
- •5.1. Варианты контрольной работы
- •Вопросы контрольной работы
- •6.1. Основные законы стехиометрии
- •6.2. Основные классы неорганических соединений
- •6.3. Основные закономерности протекания химических реакций
- •6.4. Растворы. Свойства растворов. Способы выражения концентрации растворов
- •Ионные уравнения. Гидролиз солей
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Электрохимические процессы
- •Строение атома. Электронные формулы элементов. Химическая связь
- •Комплексные соединения
- •Химические свойства металлов и неметаллов
- •6.11. Задания по органической химии
- •Библиографический список
- •Тюменцева Евгения Юрьевна химия
- •644099, Г. Омск, ул. Красногвардейская, 9
Электрохимические процессы
111. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.
112. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают у электродов при электролизе раствора сернокислого кадмия CdSO4?
113. Напишите реакции процессов, проходящих при электролизе водного раствора CuCl2 с инертным анодом.
114. Составить схему гальванического элемента, состоящего из цинка и магния.
115. Составить схему гальванического элемента, состоящего из цинка и меди.
116. Составить схему гальванического элемента, состоящего из алюминия и меди.
117. Составить схему гальванического элемента, состоящего из хрома и серебра.
118. Составить схему гальванического элемента, состоящего из цинка и свинца.
119. Составить схему гальванического элемента, состоящего из цинка и марганца.
120. Составить схему гальванического элемента, состоящего из марганца и хрома.
Строение атома. Электронные формулы элементов. Химическая связь
121. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 9 и 15.
122. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что, у первого происходит провал одного 4s – электрона на 3d – подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
123. Какую высшую и низшую степень окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этой степени окисления.
124. Какую высшую степень окисления могут проявлять: германий, ванадий, марганец, ксенон? Почему? Составьте формулы оксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления.
125. Какую высшую и низшую степень окисления проявляют: углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этой степени окисления.
126. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?
127. Какая ковалентная связь называется неполярной и какая полярной? Что служит количественно мерой полярности ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул N2, H2O, HI. Какие из них являются диполями?
128. Какая химическая связь называется водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему H2O и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
129. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 13 и 18.
130. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 7 и 11.
131. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 4 и 16.
132. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 12 и 19.
133. Какую высшую и низшую степень окисления проявляют углерод, мышьяк и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этой степени окисления.
134. Какую высшую и низшую степень окисления проявляют фосфор, селен и фтор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этой степени окисления.
135. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 10 и 20.