Ионные уравнения. Гидролиз солей
78. Написать уравнение в ионной и молекулярной форме реакции между следующими веществами:
CH3COONa + H2SO4;
Na2CO3 + HNO3;
HCN + Ca(OH)2.
79. Какие из солей: K2CO3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 – подвергаются гидролизу?
80. Составьте уравнения реакций в молекулярной форме, которые выражаются следующими ионными уравнениями:
NO2- + H+ = HNO2
Cu2+
+ 2OH-
= Cu(OH)2
Pb2+ + 2J = PbJ2
81. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы следующих солей: Ca3PO4, Pb(NO3)2, Na2S. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
82. Какие из солей: KNO3, CrCl3, Cu(NO3)2, NaCN – подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
83. Какие из солей: NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 – подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
84. Какие из солей: PbCl2, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 – подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
85. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: K2S, Cs2CO3, NiCl2, Pb(CH3COO)2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей.
86. Составьте уравнения реакций в молекулярной форме, которые выражаются следующими ионными уравнениями:
Be(OH)2 + 2OH- = BeO22- + 2H2O
CH3COO- + H+ = CH3COOH
Ba2+ + SO42- = BaSO4
87. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: MnCl2, Na2CO3, Ni(NO3)2? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.
88. Какие из солей: Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2 – подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза соответствующих солей.
89. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей – СН3СООК, ZnSO4, Al(NO3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
90. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, COCl2. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
91. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: Li2S, AlCl3, NiSO4? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.
Окислительно-восстановительные реакции
92. Исходя из степени окисления (n) азота, серы и марганца в соединениях: NH3, HNO2, HNO3, H2S, H2SO3, H2SO4, MnO2, KMnO4, определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями и какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.
93. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и НCl; б) H2S и H2SO3; в) H2SO3 и HClO4?
94. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме:
7+ 3+ 2+ 5+
KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
95. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3, KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
96. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и Н3РО3; в) HNO3 и H2S? Почему?
97. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, Н3РО3 определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем и какое проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?
98. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, HClO4 определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем и какое проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?
99. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3PO3 определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем и какое проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?
100. Реакции выражаются схемами:
P + HIO3 + H2O H3PO4 + HI
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
101. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и HI; б) Н2S и H2SO4; в) H2SO3 и HClO4?
102. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO4; в) НNO3 и H2S?
103. Определить степень окисления элементов: PH3; HBr; K2Cr2O7; H3PO4; НNO3 ?
104. Определить степень окисления элементов: Na2S ; K2SO4; Na2S2O3 HClO4?
105. Сера проявляет окислительные свойства в реакции …
А)
S + HNO3
Б)
S + Cl2
В)
S + Fe
Г)
S + O2
106. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции
AgNO3
Ag
+ NO2
+ O2
равна
…
А) 4 Б) 7 В) 5 Г) 3
107. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции
J2 + Cl2 + H2O → HJO3 + HCl равен …
А)10 Б)1 В) 6 Г) 5
108. Определить степень окисления элементов: PH3; HBr; K2Cr2O7; H3PO4; H2S?
109. Общая сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции
Cu + H2SO4 (конц) → CuSO4 + SO2 + H2O равна …
А) 6 Б) 7 В) 3 Г) 4
110. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции
KClO3 KCl + O2 равна …
А) 4 Б) 7 В) 5 Г) 3