6.2. Основные классы неорганических соединений
26. Определить, какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре.
SO3 + NH4OH
CuO + P2O5
Li2SiO3 + H2SO4
KHCO3 + HNO3
Ag + H3PO4
27. Написать формулы ангидридов следующих кислот: H2SO4, H3BO3, HCIO, HMnO4, H4P2O7
28. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Ba BaO BaCI2 Ba(NO3)3 BaSO4
б) Mg MgSO4 Mg(OH)2 MgO MgCl2
29. Определить какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре:
SiO2 + RbOH
CaO + HMnO4
FeCl3 + Na2SO4
K3AsO4 + 2H3AsO4
NiOHNO3 + HNO3
Ca + N2
30. Какой из приведенных оксидов – амфотерный: СаО, ВаО, FeO, ZnO, NiO? Вычислите его мольную массу. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
31. С какими оксидами реагирует HCl: Na2O, Mn2O7, CaO, CO2, SiO2, CrO? Почему?
32. Какой из приведенных оксидов будет взаимодействовать с кислотами и щелочами: K2O, SO3, ZnO, CaO?
33. Какой из указанных гидроксидов получается при взаимодействии металла с водой при обычных условиях: Mn(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, KOH, Ca(OH)2?
34. С какими из перечисленных оксидов реагирует соляная кислота: Na2O, Mn2O7, ZnO, N2O, CO2, SiO2, CuO?
35. Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный характер: SeO2, SO3, Mn2O7, P2O5, CrO3.
36. Какие из указанных веществ реагируют с гидроксидом натрия: HNO3, CaO, CO2, CuSO4, CO(OH)2, P2O5, Cl2?
37. Составьте уравнения реакций получения MgCl2:
а) действием кислоты на металл;
б) действием кислоты на основание;
в) взаимодействием двух солей.
38. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер Cr(OH)3, Cr2O3.
39. Приведите примеры реакций, которые доказывают основной характер ВаО, Ва(ОН)2.
40. Какие из перечисленных кислот образуют кислотные соли? Написать их и дать им названия: H2S, H2SiO3, H2C2O4, CH3COOH, H3PO4.
41. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3, Ca(OH)2.
6.3. Основные закономерности протекания химических реакций
42. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО (г) и водородом в результате которой образуется СН4 (г) и Н2О (г).
43. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением:
СН3ОН (ж) + 3/2О2 (г) = СО2 (г) + 2Н2О (ж); Н = ?
Рассчитать тепловой эффект реакции.
44. В системе, находящейся при постоянных температуре и давлении, самопроизвольно могут протекать процессы, для которых энергия Гиббса … (больше нуля, меньше нуля, равно нулю).
45. Вычислите, во
сколько раз изменится скорость реакции,
протекающей в газовой фазе, если понизить
температуру от 120 до 800С. Температурный
коэффициент скорости реакции
=
3.
46. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:
PCl5 (г) РCl3 (г) + Сl2 (г); H = +92,59 кДж
Как надо изменить а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения PCl5?
47. Для смещения равновесия в сторону продуктов реакции в системе MgO(т) + CO2(г) ↔ MgCO3(т), ΔrH0 < 0 необходимо …
А) понизить температуру Б) ввести ингибитор
В) ввести катализатор Г) понизить давление
48. Для увеличения выхода продуктов химической реакции
FeO(т) + H2(г) ↔ Fe(т) + H2O(г), ΔrH >0, необходимо …
А) повысить давление Б) понизить давление
В) понизить температуру Г) повысить температуру
49. Для смещения равновесия в системе СO(г) + 2Н2(г) ↔ CН3ОН(г), ΔrH0 < 0 в сторону продуктов реакции необходимо …
А) повысить температуру Б) понизить концентрацию водорода
В) понизить давление Г) повысить давление
50. Если при увеличении температуры от 200 С до 500 С скорость реакции увеличилась в 8 раз, то температурный коэффициент скорости химической реакции равен …
А) 2 Б) 4 В) 2,67 Г) 3
51. Если скорость химической реакции увеличилась в 27 раз при повышении температуры на 300 С, то температурный коэффициент скорости равен …
А) 9 Б) 2,7 В) 2 Г) 3
52. Если температурный коэффициент реакции равен 2, то для увеличения скорости в 8 раз, температуру необходимо увеличить на ______ градусов.
А) 20 Б) 80 В) 30 Г) 40
53. Увеличение температуры вызывает смещение химического равновесия в сторону ______ процесса.
А) эндотермического Б) изотермического
В) адиабатического Г) экзотермического
54. При увеличении давления в системе Н2(г) + J2(г) ↔ 2НJ(г),
ΔrH0 < 0, …
А) увеличивается содержание продуктов и исходных веществ
Б) состояние равновесия не изменяется
В) увеличивается содержание продуктов
Г) увеличивается содержание исходных веществ
55. Скорость реакции увеличилась в 9 раз при повышении температуры на 200 С. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен …
А) 2 Б) 4,5 В) 4 Г) 3
56. Состояние равновесия характеризуется равенством …
А) количеств веществ в системе
Б) температуры продуктов и исходных веществ
В) скоростей, прямого и обратного процессов
Г) концентрацией продуктов и исходных веществ
57. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При охлаждении системы от 100 до 800С скорость реакции
А) увеличится в 2 раза Б) уменьшится в 4 раза
В) уменьшится в 2 раза Г) увеличится в 4 раза
58. Для смещения равновесия в системе СаO(т) + CO2(г) ↔ СаCO3(т), ΔrH0 < 0 в сторону продуктов реакции необходимо …
А) понизить температуру Б) ввести ингибитор
В) ввести катализатор Г) понизить давление
59. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции в системе 2SO2 + O2 2SO3, если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза? В какую сторону изменится равновесие системы?
60. Вычислите, на сколько градусов изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 800С. Температурный коэффициент скорости реакции = 3.