3) Закон эквивалентов. Эквивалент элементов и соединений.
Вещества взаимодействуют друг с другом в эквивалентном количестве (количестве пропорциональном их эквивалентам). Массы реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам.
Эквивалент вещества — его масса (выраженная в углеродных единицах), которая присоединяет или замещает атомную массу водорода (1,008 г) или половину атомной массы кислорода (15,9994/2 г.) Эквивалент кислоты равен ее молярной массе, деленной на основность(число ионов водорода) кислоты. Например, эквивалент H2SO4 равен ее молярной массе, деленной на два. Эквивалент соли равен ее молярной массе, деленной на произведение зарядов образующих ее катионов и анионов. Например, эквивалент Na3РО4 равен его молярной массе, деленной на три.
4) Классы неорганических соединений.
Вещества делятся на простые и сложные. Простые делятся на металлы и неметаллы.
Металлы: металлический блеск, ковкость, тягучесть, хорошая теплопроводность, электрическая проводимость, твердые. Неметаллы хрупки, плохо проводят тепло и электричество. Сложные вещества делятся на органические и неорганические.
Неорганические делятся по составу: Бинарные соединения: оксиды (O), галогениды (галогены), нитриды(N), карбиды(C), гидриды(H) или по функциональным признакам:
Оксиды: несолеобразующие(N2O, NO) и солеобразующие(основные, кислотные, амфотерные)
Основные + кислота (кислотные оксиды)=соль основные + воды =основание
Кислотные + основания (основные оксиды)=соль кислотные + вода =кислота
Амфотерные: и с кислотами и с основаниями.
Гидроксиды: OH (так же основные(NaOH Ba(OH)2) кислотные(HNO3 H3PO4) и амфотерные (Zn(OH)2 Al(OH)3))
Основания: вещ. диссоциирующие на гидроксид-ион. Основные гидроксиды.
Кислоты: вещ. диссоциирующие на ионы водорода. Кислотные гидроксиды.
Соли: вещ. диссоциирующие на полож. ионы не водород и отр ионы не гидроксогрупп.
5) Модель строения атома Резерфорда
В 1911 году Резерфорд: ядерная модель атома: Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Резерфорд проверил капельную теорию строения атома(в атоме равномерно расположены положительно и отрицательно заряженные электроны). Некоторые Альфа частицы проходящие через металлическую фольгу отклонялись под разными углами, что указывало на существования сильного препятствия со стороны фольги(атомы) электроны же не способствовали сильному отклонению от направления движения альфа частицы. Также альфа частицы чаще сталкивались с электронами чем с атомами (большая часть альфа частиц проходила насквозь фольги не меняя направления).
6) Теория строения атома Бора. Недостатки теории строения.
1 Электрон может вращаться вокруг ядра не по любым, а только по некоторым определенным круговым орбитам(стационарные)
2 двигаясь по стационарной орбите электрон, не излучает электромагнитной энергии
3 Излучение происходит при скачкообразном переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую. При этом испускается или поглощается квант электромагнитного излучения, энергия которого равна разности энергии атома в конечном и исходном состояниях.
Постулаты Бора находились в резком противоречии с положениями классической физики. С точки зрения классической механики электрон может вращаться по любым орбитам и с излучением энергии.