7.4. Защита металлов от коррозии

Методы защиты металлов от коррозии можно разделить на три типа.

1. Защита поверхности металла покрытиями:

а) неметаллические покрытия,

б) металлические покрытия.

2. Электрохимические методы защиты поверхности:

а) протекторная защита,

б) электрозащита (катодная защита).

3. Использование ингибиторов коррозии.

7.4.1. Защита поверхности металла покрытиями

Защитное действие заключается в том, что в гетерогенной системе разрывается контакт между металлом и окислителем.

Все защитные покрытия можно подразделить на :

а) неметаллические защитные покрытия, к которым относятся краски, эмали, лаки, полимерные пленки и другие полимерные материалы;

б) металлические защитные покрытия, которые подразделяются на:

анодные защитные покрытия и

катодные защитные покрытия.

К анодным защитным металлическим покрытиям относят металлы, которые являются более активными металлами, чем защищаемый металл. Такие металлы имеют более низкое значение электродного потенциала окисления, чем защищаемый металл.

Например, для железа анодными покрытиями могут быть металлы – цинк, алюминий, магний, титан.

Как правило, выбираются металлы, которые подвергаются процессу пассивации. Однако при нарушении защитного покрытия (железо покрыто цинком) в случае появления электролита возникает микрогальванический элемент, в котором цинк является анодом, а железо – катодом.

Электрохимическая схема возникшего гальванического элемента

( А ) Zn / O₂+H₂O / Fe ( К )

А 2 Zn – 2e = Zn²⁺ окисление

К 1 O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH^- восстановление

2Zn + O₂ + 2H₂O = 2Zn²⁺ + 4OH^-

или в молекулярном виде:

2Zn + O ₂ + 2H₂O = 2Zn(OH)₂

При нарушении анодного защитного покрытия защищаемая конструкция не разрушается в результате электрохимической коррозии. Коррозия конструкции протекает значительно медленнее, чем без защитного покрытия.

К катодным защитным металлическим покрытиям относят металлы, которые являются менее активными металлами, чем защищаемый металл. Такие металлы имеют более высокое значение электродного потенциала окисления, чем защищаемый металл.

Например, для железа катодными покрытиями могут быть металлы – медь, серебро, олово, никель.

Менее активный металл эффективно защищает металлическую конструкцию от коррозии пока не нарушена целостность защитного покрытия. Однако при нарушении защитного покрытия (железо покрыто оловом) в случае появления электролита возникает микрогальванический элемент, в котором железо является анодом, а олово – катодом.

Электрохимическая схема возникшего гальванического элемента:

( А ) Fe / O₂+H₂O / Sn ( К )

А 2 Fe – 2e = Fe²⁺ окисление

К 1 O₂ + 2H₂O + 4e = 4ОН^- восстановление

2Fe + O₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + 4OH^-

или в молекулярном виде:

2Fe + O ₂ + 2H₂O = 2Fe(OH)₂

При нарушении катодного защитного покрытия защищаемая конструкция разрушается в результате электрохимической коррозии. Коррозия протекает значительно быстрее, чем без защитного покрытия.