1.1. Правила определения степени окисления (окисленности) элемента

1.Степень окисления элемента в простых веществах равна нулю.

2.Некоторые элементы почти во всех своих соединениях проявляют постоянную степень окисления. К таким элементам относятся:

H имеет степень окисления +1 (за исключением гидридов металлов).

O имеет степень окисления –2 (за исключением фторидов).

3.Элементы I, II и III групп главных подгрупп Периодической системы элементов Д.И.Менделеева имеют постоянную степень окисления, равную номеру группы.

Элементы Na, Ba, Al: степень окисления +1, +2,+3 соответственно.

4.Для элементов, имеющих переменную степень окисления, существует понятие высшая и низшая степени окисления.

Высшая степень окисления элемента равна номеру группы Периодической системы элементов Д.И.Менделеева, в которой находится элемент.

Элементы N,Cl: высшая степень окисления +5,+7соответственно.

Низшая степень окисления элемента равна номеру группы Периодической системы элементов Д.И Менделеева, в которой находится элемент минус восемь.

Элементы N,Cl: низшая степень окисления -3,-1 соответственно.

5.В одноэлементных ионах степень окисления элемента равна заряду иона.

Fe³⁺ - степень окисления равна +3; S^2- - степень окисления равна -2.

6.Сумма степеней окисления всех атомов элементов в молекуле равна нулю.

KNO₃; (+1) + X + 3 · (-2) = 0; X = +5. Степень окисления азота равна +5.

7.Сумма степеней окисления всех атомов элементов в ионе равна заряду иона.

SO₄^2- ; X + 4· (-2) = -2; X = +6. Степень окисления серы равна +6.

8.В соединениях, состоящих из двух элементов, элемент, который записан справа, всегда имеет низшую степень окисления.

1.2. Оксиды

Оксиды - это соединения из двух элементов, одним из которых является кислород. Название образуется из слова «ОКСИД» и русского названия элемента, образующего соединение. Если элемент может находиться в различных степенях окисления, то необходимо указывать степень окисления.

K₂O –оксид калия,

Mn₂O₇ – оксид марганца (VII),

MnO - оксид марганца (II).

Оксиды подразделяются на несолеобразующие (CO, N₂O, NO), которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями, и на солеобразующие. Солеобразующие оксиды подразделяются на кислотные, основные и амфотерные.

Кислотными называют оксиды, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты. При взаимодействии с основаниями (или с основными оксидами) кислотные оксиды образуют соли.

CO₂, SO₃, SiO₂, CrO₃, Mn₂O₇.

SO₃ + H₂O = H₂SO₄,

SiO₂ + Ca(OH)₂ =CaSiO₃ + H₂O.

Кислотные оксиды образуются неметаллическими элементами и металлическими элементами в высшей степени окисления.

Основными называют оксиды, которые при взаимодействии с водой образуют основания. При взаимодействии с кислотами (или с кислотными оксидами) основные оксиды образуют соли.

K₂O, CaO, FeO, MgO, MnO.

MgO + H₂O =Mg(OH)₂,

СaO + CO₂ = CaCO₃.

Основные оксиды образуются только металлическими элементами в низшей степени окисления.

Амфотерными называют оксиды, которые взаимодействуют и с кислотами, и с основаниями с образованием солей (проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов):

ZnO, Al₂O₃, SnO₂, MnO₂

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄].

Характер оксида связан с положением элемента в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Так, свойства оксидов элементов (в высшей степени окисленности) третьего периода изменяются в последовательности от основных (Na₂O, MgO) через амфотерный (Al₂O₃) к кислотным (SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇). Такой переход наблюдается для оксидов всех периодов (кроме первого и седьмого).

Характер оксидов металлических элементов зависит и от степени окисления элемента. В низшей степени окисления оксиды имеют основной характер (CrO), в средней – амфотерный характер (Cr₂O₃), а в высшей – обычно кислотный характер (CrO₃).