3.Определение кальция.

В коническую колбу емкостью 200- 250 мл вносят 100 мл исследуемой воды. Прибавляют 2 мл 2 н раствор NaОН, 0,3 г. сухой смеси индикатора и медленно титруют раствором трилона Б при энергичном перемешивании до перехода окраски от красной до фиолетового или бледно сиреневого цвета, не меняющейся при добавлении 1 капли трилона Б.

Расчет по формуле:

А * К * н * 1000

Х = V

Где:

Х- содержание Са²⁺ в мг- экв/л;

А- количество мл. раствора трилона Б.

К- поправочный коэффициент к титру раствора трилона Б.

н- нормальность раствора трилона Б.

V- объем воды взятый для анализа воды.

Для получения мг/л Са²⁺ число мг- экв/л Са²⁺ умножают на эквив. вес Са²⁺ - 20, 04.

4.Вода оценивается по СанПиН 2.1.4.1116-02.«Питьевая вода. Гигиенические требования к качеству воды, расфасованной в ёмкости. Контроль качества».

5.Обработка посуды: посуда моется мыльно-моющим раствором с ёршиком, затем споласкивается водопроводной водой, затем - 3 - 4 раза дистиллированной водой при полном погружении и высушивается.

Билет №6

1. Отбор проб: воду отбирают из первой водозаборной колонки после станции очистки воды: воду спускают 10-15 минут, бутыль дважды ополаскивают отбираемой водой, заполняют водой и закрывают пробкой.

Образец направление в санитарно-гигиеническую лабораторию

Дата и время отбора:……………………………………………………………….

Обьект исследования:……………………………………………………………….

Количество пробы:…………………………………………………………………….

Где и когда отобрано: ……………………………………………………………...

Цель исследования: …………………………………………………………………

Пробу отобрал:……………….……………………………………………………….

2. Подготовка рабочего места:

Посуда и вспомогательные принадлежности:

1.Пипетки на 2, 5 мл. 2. Мерный цилиндр. 3. Колба коническая на 250 мл. 4. Резиновый баллон. 5. Бюретка. 6. Весы. 6. Воронка. 7. Штатив для пробирок. 8. Карандаш по стеклу.

Реактивы:

1. 0,005 N раствор тиосульфата Na.

2. 0,5 % раствор крахмала.

3. Порошок KJ.

4. Буферный раствор (pH = 4,5).

5. Дистиллированная вода.

3. Определение остаточного хлора:

В коническую колбу насыпают 0,5 г йодистого калия, растворяют в 1-2 мл дистиллированной воды, добавляют буферный раствор (рН 4,5), в количестве, равном полуторной величине щёлочности анализируемой воды, добавляют 100 мл воды и титруют 0,005 N раствором тиосульфата Na до светло-жёлтой окраски. Затем добавляют 1 мл 0,5 % раствора крахмала и дотитровывают до исчезновения синей окраски.

Х = а ·* 0,177 *К * 1000

V

Где: а – количество раствора тиосульфата натрия, израсходованного на титрование, мл;

К – поправочный коэффициент к тиосульфату натрия;

0,177 – содержание активного хлора, соответствующее 1 мл тиосульфата натрия;

V – объем воды, взятый на исследование, мл;

1000 – пересчет на литр мг/л.