Лабораторна робота №6

Тема заняття: Хімічні властивості харчових кислот.

Мета заняття: Вивчити хімічні властивості харчових кислот і навчитись визначати їх присутність в харчових продуктах.

Матеріально-технічне обладнання та посібники для роботи:

1. Гурецька в.Л., Органічна хімія, стор. 160-177.

Розчини кислот, солей, лугів.

Хімічний посуд.

Таблиці з техніки безпеки на заняття з хімії.

Техніка безпеки.

1. УВАГА! Будьте обережні при роботі з кислотами?

2. Які необхідно виконувати міри передстороги при роботі зі склом?

3. Як правильно працювати з електроприладами?

4. Як правильно розпізнавати по запаху органічні сполуки даної роботи?

5. Звернуть увагу на планшети з ТБ.

Зміст та послідовність виконання роботи

Харчові кислоти – ряд органічних кислот застосовуємі в якості хімічних добавок для надання специфічного смаку і аромату харчовим продуктам. До харчових кислот відносяться: одноосновна оцтова кислота; СН₃СООН.

двохосновна адипінова кислота НООС-(СН₂)₄-СООН.

оксикислоти: одноосновна молочна СН₃-СНОН-СООН

двоосновна – яблучна НООС-СН₂-СНОН-СООН

винна НООС-(СНОН)₂-СООН;

триоксіглутарова НООС-(СНОН)₄- СООН

трьохосновна лимонна кислота НООС-СН₂-С-СН₂-СООН

НО СООН

Амінокислоти відносяться до білкових збагачувачів страв (глутамінова кислота та глутамат Na).

1. Вхідний контроль

1). Якої концентрації оцтова кислота є в торговій мережі?

2). З якою метою застосовують оцтову кислоту в харчовій промисловості?

3). Чому щавлеву кислоту, яка досить широко розповсюджена в природі, не використовують в харчовій промисловості?

4). При якому процесі бродіння моносахаридів може утворюватись молочна кислота і де це має місце?

5). Яка із кислот, оцтова чи щавлева , є більш сильним електролітом?

6). Які речовини утворюються при окислені щавлевої кислоти?

7). Де зустрічаються в природі, яблучна, винна і лимонна кислоти?

2. Дослід № 1 та методичні рекомендації до його виконання

Розклад щавлевої кислоти.

В пробірку з газовідвідною трубкою насипаємо 1 г щавлевої кислоти, добавляємо

1 мл концентрованої сульфатної кислоти і закриваємо пробкою з газовідвідною трубкою. Приготуйте другу пробірку з розчином вапняної або баритової води.

Кінець газовідвідної трубки опустіть в пробірку з вапняною водою, зануривши її у воду. Нагріваємо пробірку з реакційною сумішшю. Підпаліть газ, який виділяється після проходження через вапняну воду.

Що відбувається з вапняною водою? Чому? Який газ виділяється? Який висновок можна зробити, виходячи із результатів досліду?

Напишіть рівняння реакцій розкладу щавлевої кислоти і взаємодії продуктів реакцій з вапняною водою.

3. Дослід № 2 та методичні рекомендації до його виконання

Окислення щавлевої кислоти.

В пробірку помістіть декілька кристаликів щавлевої кислоти, додайте 0,5 мл 10%-ного розчину сульфатної кислоти, 0,5 розчину КМпО₄. Обережно нагрійте суміш до початку кипіння, при цьому забарвлення перманганатом рідини знебарвлюється. Що відбувається із щавлевою кислотою? Підберіть коефіцієнти в окисно-відновній реакції:

СООН

! + KMnO₄+H₂SO₄-K₂SO₄+MnSO₄+CO₂+H₂O

СООН

4. Дослід № 3 та методичні рекомендації до його виконання

Відкриття молочної кислоти в сироватці або капустяному розсолі.

До розчину хлорного заліза додайте декілька краплин розчину фенола до появи фіолетового забарвлення. Налийте в чисту пробірку 2 мл сироватки, додайте 2-3 краплі одержаної суміші. Що спостерігаєте? Чи є молочна кислота в досліджуваному розчині?

5. Дослід № 4 та методичні рекомендації до його виконання

Властивості винної кислоти.

а) Відкриття карбоксильних груп у винній кислоті. Налийте в пробірку 1-2 мл 10%-ного розчину винної кислоти, добавте по краплям 10%-ний розчин КОН, постійно струшуючи пробірку. Випадає осад кислої калієвої солі винної кислоти. Добавте в пробірку надлишок лугу, перемішайте його. Що відбувається? Чому?

Одержану сіль залиште для слідуючого досліду.

б) Відкриття оксигруп у винній кислоті.

Налийте в пробірку 1-2 мл 5% ного розчину Сu SO₄ і надлишок розчину 10%- ного КОН. Зразу випадає синій осад гідроксиду купрума.

В цю суміш додаємо розчин кислої виноокислої солі, одержану в попередньому досліді. Що відбувається? Який колір розчину? Зробіть висновок про властивості винної кислоти.

Напишіть рівняння реакцій утворення кислої і середньої солей винної кислоти. Складіть рівняння реакцій одержання гідроксиду купрума і взаємодія його із одержаною сіллю винної кислоти.

6. Дослід №5 та методичні рекомендації до його виконання

Розклад лимонної кислоти (дослід для демонстрації).

В пробірку вміщуємо 1 г лимонної кислоти 1 мл концентрованної Н₂SO₄. Пробірку закриваємо пробкою із газовідвідною трубкою і нагріваємо. Виділяємі пари і гази з отвору трубки підпалюємо. Напишіть рівняння реакції.