Неорганика Билет №1

1. Периодический закон: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда атомов элементов.

Энергия ионизации возрастает слева на право, снизу вверх. Радиус справа на лево, сверху вниз. Электороотрициательность справа на лево, снизу вверх.

2. В ряду F-Cl-Br-I увеличивается радиус и уменьшается энергия ионизации следовательно ослабевают неметалические свойства. Фтор 1s2 2s2 2p5 порядок связи 1. в обычных условиях газ светло желтого цвета с низкой температурой плавления и кипения. Сильнейший окислитель. Высокая химическая активность объясняется низкой энергией диссоциации, а хим связь в большинстве соединений отличается большой прочностью.

2H2O + 2F2= 4HF + O2

S+3F2=SF6

Xe+2F2=XeF4

3. Молекулярная кристал решетка: структурная частица - молекула, характер связи - вандервальсовы взаимодействия, прочность связи - слабая, температура плавления - низкая, электр проводимость - диэлектрики, примеры - О2, СО2, Н2О, С6Н6 межмолекулярные силы слабы и такие вещества легкоплавки и летучи.

Атомно-ковалентная: атом, ковалентная, сильная, высокая, диэлектрики или полупроводники, С (алмаз), SiO2, ZnS высокая твердость

Атомно-металлическая: атом, сильно-делокализованная, сильная, большой диапозон значений, проводники, Na, Zn, Fe пластичны

Ионная: ион, ионная, сильная, высокая, диэлектрики, NaCl, KOH, Na2CO3

Билет №2

1. Энтропия - мера неупорядоченности системы измеряется в дж/к моль

S^o₂₉₈: усложнение молекулы приводит к возрастанию энтропии, чем меньше энтропия тем больше твердость. Энтропийный фактор - возрастание энтропии в системе.

Закон Гесса: S_xp=S_{298 продуктов} - S_{298 исхдных}

С(к) + 2N2O(г)=СО2(г) + 2N2 (г)

S₂₉₈ = 213,68(СО2)+2*199,9(N2)-5,74-2*219,9=167,94

2. Гидролиз - реакции обменного разложения между водой и соответствующим соединением. Он зависит от природы катионов и анионов.

Степень гидролиза возрастает с разбавлением раствора, повышением температуры.

Большинство ковалентных соединений необратимы:

SiS2(т)+3HOH(ж)=H2SiO3(т)+2H2S(р)

1. соли сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергаются NaCl=

2. Гидролизу по катиону подвержены соли слабого основания и сильной кислоты

CuCl2=Cu²⁺+2Cl^-

Cu²⁺+HOH=CuOH⁺+H^-

CuCl2+HOH=(CuOH)Cl+HCl кислая среда

3. Гидролизу по аниону подвержены соли сильных оснований и слабых кислот

Na2CO3=2Na⁺+CO3^2-

CO3^2-+HOH=HCO3^-+OH^-

Na2CO3+HOH=NaHCO3+NaOH щелочная среда

4. Полному гидролизу подвергаются соли слабых кислот и слабых оснований

Al2(CO3)3+6HOH=2Al(OH)3+3H2CO3

3. Br2 + CO2 + H2O - реакции не будет

Br2 + N2 + H2O - реакции не будет

Br2 + H2O → HBr + HBrO.

Итого получаем: H2O, HBr, HBrO, O2, N2, CO2

Билет №3

1. Химическая связь осуществляется за счет электростатического взаимодействия электронов и ядер атомов. Она образуется в том случае, если при сближении атомов полная энергия системы понижается. Чтобы точно описать химическую связь в веществе необходимо точное решение уравнения Шредингера, что осуществленно только для иона Н₂^+, состоящего из двух протонов и одного электрона.

2. В ряду хими связи изменяются от ионной до ковалентной. Ионные хлориды - твердые кристиллические вещества с аысокой температурой плавления, ковалентные - газы или жидкости. Промежуточное положение занимают ионно-ковалентные хлориды.

NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5

Основные Амфотерные Кислотные

Основные хлориды гидролизу не подвергаются, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо с образованием кислот:

SiCl4+3HOH=H2SiO3+4HCl

Основные хлориды (за счет хлорид-ионов) являются донорами электронных пар, а кислотные-акцепторами. Амфотерные хлориды взаимодействуют как с кислотными, так и с основными соединениями.

KCl+AlCl3=K[AlCl4]

Все хлориды 3 периода растворимы в воде. Хлориды получают хлорированием простых веществ хлором или сухим хлоридом водорода.

2Na+Cl2=2NaCl

2Na+2HCl=2NaCl+H2

А так же взаимодействием оксидов с хлором (или хлоридами) в присутствии угля:

SiO2+2Cl2+C=SiCl4+CO2

3. Реакция не будет протекать так как E брома больше, а значит реакция протекает в обратную сторону.