69. Вычислить изобарно-изотермический потенциал для реакции: при стандартных условиях, если:

кДж/моль	-349,00	-110,50	-	-393,51
Дж/МольК	43,50	197,55	41,59	213,66

70. Для реакции тепловой эффект при стандартных условиях равен –177,4 кДж. Построить график зависимости изобарно-изотермического потенциала от температуры, (вычислить через каждые ) от 900 до 1500 и найти по графику температуру, при которой система находится в равновесии, если:

Дж/МольК			123,66

71. Сделать вывод о возможности протекания реакции в стандартных условиях, если известно, что тепловой эффект реакции равен –197,9 кДж/моль: . В случае отрицательного вывода определить температуру, при которой реакция станет возможной:

Дж/МольК	248,07	205,03	256,23

72. Cделать вывод о возможности протекания реакции в стандартных условиях, если известно, что тепловой эффект реакции равен –66,3 кДж: определить температуру, при которой система находится в равновесии, если:

Дж/МольК	248,7	223,00	311,29

73. Вычислить изобарно-изотермический потенциал ( ) пристандартных условиях для реакции . Определить направление протекания данной реакции и определить температуру, при которой система находится в равновесии, если тепловой эффект реакции ( ) равен –101,5 кДж, а изменение энтропии равно 177,85 Дж/МольK.

, кДж/Моль	-1029,34	-569,6	-395,4

74. Вычислить изобарно-изотермический потенциал ( ) при стандартных условиях для реакции: . Определить, при какой температуре система находится в равновесии, если:

кДж/моль	-924,66	-393,51	-1096,21	-285,84
Дж/МольК	63,14	213,66	65,69	69,06

75. Определить изменение энтропии и изобарно-изотермического потенциала ( ) при стандартных условиях для реакции: и решить вопрос о возможности самопроизвольного протекания ее при указанных условиях. Вычислить и определить температуру, при какой система находится в равновесии.

, кДж/Моль	-137,76	-395,4	-10186,08	-245,28
Дж/МольК	197,55	213,60	151,46	58,79

76. Вычислить стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала ( ) для реакции и сделать вывод о возможности протекания прямой реакции при стандартных условиях. Определить температуру, при которой система находится в равновесии:

кДж/моль	226,75	-	-393,51	-285,84
Дж/МольК	200,80	205,03	213,66	69,96

77. Вычислить изменение энтропии и изобарно-изотермического потенциала ( ) при стандартных условиях в ходе реакции: . Сделать вывод о самопроизвольном протекании прямой реакции в указанных условиях. Определить температуру, при которой система находится в равновесии.

кДж/моль	-277,60	-469,50	-285,84
Дж/МольК	160,70	259,00	69,06

78. В каком направлении может протекать реакция крекинга циклогексана при 727 , если при данной температуре

, кДж/Моль	402,2	114,10

79. Константа равновесия реакции при 445 равна 50. Сколько молей получится, если нагреть до этой температуры 1,27 г йода и 0,02 г водорода?

80. Константа равновесия реакции при T=1000K равна 1,862. Определить состав газовой фазы при 1200К, если среднее значение теплового эффекта кДж, а общее давление равно 1 атм.

81. Константа равновесия реакции равна при T=2000K. Вычислить константу равновесия при T=1000K, если тепловой эффект реакции кДж.

82. Константа равновесия реакции равна 1,4 при T=1000К. В какую сторону пойдет реакция в смеси, состоящей из 50% (мол) , 5%(мол) , 20%(мол) и 25%(мол) ?

83. Константа равновесия реакции при 350 равна . Вычислить значение для этого процесса при той же температуре.

84. Для реакции константа равновесия при 900 K равна Вычислить для данной реакции при указанной температуре.

85. Константа рановесия реакции при 386 равна . Вычислить при указанной температуре.

86. Определить тепловой эффект реакции , считая его постоянным в пределах температур 2000-2500K, если при 2000K равна 1/0,4022, а при 2100 К

87. Найти соотношение констант равновесия при и для реакции , если тепловой эффект реакции равен 16,8 кДж.

88. Определить константу равновесия при 1060 K для реакции если при 1000 K тепловой эффект реакции равен –171,5 кДж.

89. Для реакции при 444 . Определить направление реакции при этой температуре, если начальные концентрации веществ =2 моль/л, =5 моль/л, 10 моль/л.

90. Для реакции при 25 В каком направлении пойдет реакция, если смешать 50г уксусной кислоты, 27 г спирта, 37 г эфира и 54 г воды?

91. Определить направление реакции , если константа равновесия а начальные концентрации и соответственно равны 5,3 и 6 моль/л.

92. Тепловой эффект реакции в области 110-1400 K равен –267,09 кДж. Рассчитать константу равновесия при 1400 K, если при 1100 K .

93. Тепловой эффект реакции в области 1000-1700 K равен –87,864 кДж. Рассчитать константу равновесия при 1400 K, если при 1023 K

94. Давление паров жидкого аммиака при -10 Па, а при 0 Па. Определить давление паров жидкого аммиака при –5 .

95. Давление паров воды при 97 равно 90919,9Па, а при 103 112651,8Па. Определить давление паров воды при 110 .

96. Определить температуру кипения воды при давлении Па, если удельная теплота испарения при 100 равна 2254,757 кДж/кг.

97. Определить давление насыщенного пара четыреххлористого углерода при 60 , если он кипит при 75 и Па и теплота парообразования 30833,03 кДж/Моль.

98. Давление пара метилового спирта при 20 равна 12554 Па, а при 40 - 34551 Па. Определить молярную теплоту испарения.

99. Определить молярную массу уксусной кислоты в состоянии пара, если при 90 давление пара над жидкой равно 39113,38 Па и при 130 138822,10 Па. Удельная теплота испарения при температуре кипения 117,4 равна 405848 Дж/кг. Вычислить молярную теплоту испарения. Делением ее на удельную теплоту испарения определить молекулярную массу пара и сравните ее с молекулярной массой вычисленной по формуле.

100. До какого значения нужно снизить давление, чтобы температура кипения диэтиланилина ( ) упала до 463 K, если в нормальных условиях он кипит при 489 K, а средняя теплота его испарения 48,5 кДж/Моль.

101. Давление пара фосгена при равно 804,1 мм.рт.ст., а при равно 578,8 мм.рт.ст. Расчитать теплоту испарения.

102. Давление пара воды при равно 6,543 мм.рт.ст., а при составляет 23,756 мм.рт.ст. Найти среднюю удельную теплоту испарения воды в этом интервале температур.

103. Вычислить теплоту испарения одного моля воды в интервале температур 120-140 , если известно, что давление пара воды при этих температурах составлят соответственно атм., атм.

104. Удельная теплота испарения воды при 95 равна 2,24 кДж/кг. Под каким давлением будет кипеть вода при этой температуре?

105. При 70 четыреххлористый углерод ( ) имеет давление пара 622,3, а при 80 - 843 мм.рт.ст. Вычислить удельную теплоту испарения, и температуру кипения при нормальном давлении.

106. Давление паров м-ксилола при 298 K равно 8,6 мм.рт.ст., теплота парообразования при этой температуре составляет 41,87 Дж/Моль. До какой температуры нужно нагреть м-ксилол, чтобы давление паров стало 13,5 мм.рт.ст.?

107. Определить давление паров толуола при 50 , если мольная теплота его испарения при 25 равна 37,26 кДж, а давление паров 28 мм.рт.ст.

108. Найти удельную теплоту испарения метилового спирта ( ) при 50 , если давление пара при этой температуре равно 1093 мм.рт.ст., а при 25 - 125мм.рт.ст.