1 Семестр 2007/08 уч. Года. Контрольная работа № 4. Вариант 4.

1. Используя диаграмму Латимера для азота (рН=14)

0.010В 0.413В -3.040В 0.730В

NO₃^- -----------> NO₂^- -------------> N₂ -------------> NH₂OH -------------> N₂H₄,

постройте диаграмму ВЭ-СО для азота (рН=14).

1) На основании построенной Вами диаграммы определите, устойчив ли гидроксиламин к диспропорционированию на азот и гидразин в стандартных условиях. Напишите уравнение возможной реакции.

2) Рассчитайте э.Д.С. При стандартных условиях и реакции

4Cu(OH)₂ + N₂H₄  2Cu₂O + N₂ + 6H₂O,

если E^o(Cu(OH)₂/Cu₂O) = – 0.008B. (5 баллов)

2. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.

Ba(OH)_2p-pt^o X₁

P ₄ H₂SO₄ t^o

X₂ X₃ ....

X_i – вещества, содержащие фосфор,

Y_i – вещества, содержащие сурьму

HNO₃ _конц Zn, HCl

S b Y₁ SbCl₃ Y₂

(6 баллов)

3. 1) Предложите способ получения и выделения NOHSO₄, используя в качестве единственных источников азота и серы кристаллические KNO₃ и CaSO₄, соответственно. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведения. Электролиз не использовать!

2) Напишите уравнение реакции гидролиза NOHSO₄. Предложите качественные реакции для идентификации продуктов гидролиза. (6 баллов)

4. При взаимодействии желтовато-белого простого вещества A со щелочью выделяется газ B с неприятным запахом и образуется раствор вещества C, реагирующего с NiCl₂ с образованием раствора D и черного осадка E. Прибавление раствора AgNO₃ к D вызывает появление белого осадка F, чернеющего при нагревании.

В отличие от А, простое вещество G взаимодействует с концентрированной щелочью в присутствии окислителя с образованием соединения I и растворяется в разбавленной HCl с образованием соли Н. При пропускании H₂S в раствор H выпадает осадок К коричневого цвета, который растворяется в полисульфиде аммония с образованием соединения L. При подкислении раствора L выпадает золотисто-желтый осадок M.