2) Рассчитайте э.Д.С. При стандартных условиях и реакции

H₃PO₂ + 2NiCl₂ + 2H₂O  2Ni + H₃PO₄ + 4HCl,

если E^o(Ni²⁺/Ni) = – 0.27В. (5 баллов)

2. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.

S n -SnO₂*xH₂O SnO₂ X -SnO₂*xH₂O

X – вещество, содержащее олово,

Y – вещество, содержащее висмут

Na₂[Sn(OH)₄]

B i(OH)₃ Y Bi(NO₃)₃

(6 баллов)

3. 1) Предложите способ получения и выделения POCl₃, используя в качестве единственных источников фосфора и хлора кристаллические Ca₃(PO₄)₂ и KCl, соответственно. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведения. Электролиз не использовать!

2) Напишите уравнение реакции гидролиза POCl₃. Предложите качественные реакции для идентификации продуктов гидролиза. (6 баллов)

4. При термическом разложении белого кристаллического вещества A выделяются бурый газ B и бесцветный газ С, и остается твердый продукт D. Совместное нагревание С и D может привести к образованию оранжевого продукта E. После обработки E разбавленной азотной кислотой выпадает темно-бордовый осадок F, при взаимодействии которого с серной кислотой образуются белый осадок G и газ C.

Гигроскопичное вещество H может быть получено при взаимодействии SO₂ с газом B в присутствии паров воды или с веществом I. При прибавлении к Н раствора Ba(CH₃COO)₂ (на холоду) образуется светло-голубой раствор, содержащий соединение J. Взаимодействие раствора J с H₂O₂ приводит к получению раствора соединения I.

Напишите для всех упомянутых превращений уравнения реакций, определите вещества A-J. (8 баллов)

SO₂, H₂O_пар SO₂ H₂O₂

B H I J

t^o + Ba(CH₃COO)₂, холод

A

H₂SO_{4 p-p}

t^o

C

HNO_{3 p-p}

+ E F G + C

D +

A

1 Семестр 2007/08 уч. Года. Контрольная работа № 4. Вариант 3.

1. Используя диаграмму Латимера для фосфора (рН=14)

-1.120В -1.570В -2.050B -0.890В

PO₄^3- -----------> HPO₃^2- -------------> H₂PO₂^- -------------> P -------------> PH₃,

постройте диаграмму ВЭ-СО для фосфора (рН=14).

1) На основании построенной Вами диаграммы определите, устойчив ли фосфор к диспропорционированию на H₂PO₂^- и PH₃ в стандартных условиях. Напишите уравнение возможной реакции.

2) Рассчитайте э.Д.С. При стандартных условиях и реакции

Ni(OH)₂ + NaH₂PO₂ + NaOH  Ni + Na₂HPO₃ + 2H₂O,

если E^o(Ni(OH)₂/Ni) = 0.71В. (5 баллов)

2. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения.

S

X – вещество, содержащее сурьму

b₂S₃ X Sb₂S₅ Sb₂O₃

B ₂O₃ BCl₃ H₃BO₃ Co(BO₂)₂

(6 баллов)

3. 1) Предложите способ получения и выделения NOCl, используя в качестве единственного источника азота и хлора кристаллический NH₄Cl. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведения. Электролиз не использовать!

2) Напишите уравнение реакции гидролиза NOCl. Предложите качественные реакции для идентификации продуктов гидролиза. (6 баллов)

4. Два простых вещества A и B, представителя одной группы, взаимодействуют с кислородсодержащей кислотой C, образованной элементом-неметаллом, представителем той же группы. A реагирует только с разбавленной кислотой (реакция 1), а B – только с концентрированной (реакция 2). В реакции 1 выделяется газ D и образуется вещество E, при растворении которого в воде среда становится слабо кислой (раствор F). При добавлении к раствору E сульфида натрия выпадает коричнево-черный осадок G, который содержит 18.7 масс.% серы. Вещество G растворяется в концентрированной кислоте C.

В реакции 2 выделяется газ H, который самопроизвольно получается на воздухе из газа D, и образуется вещество I, дающее желтый осадок с «молибденовой жидкостью». При взаимодействии I с NH₃ и CaCl₂ выпадает белый осадок J, восстановлением которого коксом в присутствии SiO₂ получают исходное вещество В.

Напишите для всех упомянутых превращений уравнения реакций, определите вещества A- J. (8 баллов)

H₂O

F

Na₂S

E G

+

C (конц.)

C (разб.)

A

(1)

O₂

D

NH₃, CaCl₂

С, SiO₂, t^o

C (конц.) H

(2)

B +

I J B