IV. Зробити висновки по роботі.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

V. Домашнє завдання:

1. Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та йонній формах за ступенями гідролізу таких солей: Na₂CO₃, ZnSO₄, Al₂(SO₄)₃, Al(CH₃COO)_3.

2. Виходячи з принципу Ле-Шательє, поясніть вплив хлоридної кислоти на стан рівноваги процесу гідролізу цинк хлориду ZnCl_2.

3. Чим пояснюють відмінність ступенів гідролізу в розчинах солей:

AICI₃, Al(CH₃COO)₃, CH₃COONa, CH₃COONH₄ ?

Лабораторна робота № 5

Тема: Дослідження взаємодії металів з кислотами, витіснення активни-ми металами менш активних із розчинів їх солей.

Мета роботи: вивчити основні властивості металів.

Тривалість заняття: 2 години

І. Матеріальне забезпечення:

1. Обладнання:

штатив з пробірками;

нагрівальний пристрій;

витяжна шафа;

пробіркотримач.

2. Реактиви та матеріали:

1.Розчини:

NaOH (KOH), CuSO₄;

Н₂SO₄ концентрована;

Н₂SO₄ розбавлена;

HgCI₂ розчин;

К₃[Fe(CN)₆ ];

метали: алюміній, цинк, залізо, мідь.

Іі. Короткі теоретичні відомості

Метали характеризуються важливими фізичними властивостями: високою тепло- й електропровідністю, металічним блиском, високою пластичністю тощо.

Усі метали за винятком ртуті за звичайних умов перебувають у твердому стані. Метали утворюють кристалічні гратки, вузли яких зайняті переважно йонізованими атомами. Багатьом металам властивий поліморфізм.

Теорія металічного стану, розроблена А.Зоммерфельдом, Е.Фермі, Ф.Блохом, пояснює фізичні властивості металів наявністю делокалізованих електронів у межах певних рівнів енергії.

Механічні властивості металів визначаються будовою їхніх кристалічних граток.

Характерною властивістю атомів металів є їх здатність лише віддавати електрони з утворенням позитивно заряджених йонів.

Найактивніші метали мають малі потенціали йонізації. Їхні атоми характеризуються великими радіусами і невеликою кількістю електронів на зовнішніх енергетичних рівнях. За йонізаційним потенціалом можна порівняти активність металів. Однак активність металів краще характеризує стандартний електродний потенціал. Стандартні потенціали металів вимірюють у вольтах, це відносні величини, а потенціали йонізації мають абсолютні значення. Порівнявши стандартні електродні потенціали двох металів, легко визначити, який метал витіснятиме інший з розчину його солі. Метали в ряду стандартних електродних потенціалів розміщені за збільшенням їхньої електронегативності.