Ііі. Хід виконання роботи.

Дослід 1. Визначення реакції середовища розчинів різних солей.

1. Визначити рН середовища розчинів солей, утворених слабкою кисло-тою і сильною основою.

Налити в одну пробірку розчин натрій ацетату, в іншу - натрій карбо-нату. Дослідити реакцію середовища розчинів, наносячи краплину на уні-версальний індикаторний папір скляною паличкою.

Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу запропоно-ваних солей. В якому випадку гідроліз відбувається ступінчато?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

2. Визначити рН середовища розчинів солей, утворених слабкою осно-вою і сильною кислотою.

Написати рівняння реакцій гідролізу амоній хлориду та купрум суль-фату в молекулярній та йонній формах. Як діють розчини цих солей на уні-версальний індикаторний папір? Перевірити правильність висновку дослі-дом.

Які йони зумовили зміну забарвлення універсального індикаторного паперу? В результаті якого процесу ці йони з’явились?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

3. Визначити рН середовища розчину солі, утвореної слабкою основою і слабкою кислотою.

В пробірку налити розчин амоній ацетату і дослідити реакцію середови-ща розчину. Пояснити спостереження, скласти молекулярні та йонні рів-няння реакції гідролізу солі.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

4. Визначити рН середовища розчину солі, утвореної сильною основою і сильною кислотою.

Яку реакцію повинен показувати розчин натрій хлориду? Перевірити правильність висновку дослідом.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Результати дослідження розчинів солей універсальним індикаторним па-пером записати в таблицю№1.

Таблиця № 1

Формула солі	Забарвлення індикатора	Реакція середовища	Значення рН в розчи-нах: рН=7; рН>7; рН<7
СH3COONa Na2CO3 NH4Cl CH3COONH4 NaCl	________________ ________________ ________________ ________________	________________ ________________ ________________ ________________	__________________ __________________ __________________ __________________

Дослід 2. Вплив температури на ступінь гідролізу.

1.Змішати в пробірці по 1мл розчинів ферум (ІІІ) хлориду і натрій ацета-ту. Чи помітні зовнішні ознаки протікання хімічної реакції?

2. Нагріти суміш до кипіння.

Що спостерігається? Написати рівняння реакцій утворення ферум (ІІІ) ацетату та його гідролізу.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Дослід 3. Оборотність гідролізу.

1. До розчину натрій ацетату CH₃COONa додати 2-3 краплини фенолфталеїну. Відмітити інтенсивність забарвлення розчину.

2. Розчин поділити на дві частини, одну з яких залишити для порів-няння, а іншу нагріти до кипіння. Як змінюється інтенсивність забарвлення нагрітого розчину?

3. Охолодити розчин і порівняти з контрольним зразком. Дати пояснення явищам, що спостерігали. Написати рівняння гідролізу натрій ацетату в моле-кулярній та йонній формах.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Дослід 4. Повний гідроліз.

1. До розчину солі алюміній хлориду AICI₃ прилити розчин натрій карбонату Na₂CO₃..

2. Нагріти пробірку, відфільтрувати одержаний осад і промити його на фільтрі гарячою водою для видалення надлишку Na₂CO₃.

3. Довести дослідним шляхом, що одержаний осад являється не сіллю карбонатної кислоти, а алюміній гідроксидом AI(ОН)₃.

4. Скласти молекулярно-йонні рівняння реакцій утворення алюміній карбонату та його повного гідролізу.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________