IV. Зробити висновки по роботі.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

V. Домашнє завдання:

1. Написати вираз констант дисоціації карбонатної кислоти (К₁ та К₂). Яка з цих величин менше і чому?

2. Попарно змішали розчини слідуючих речовин:

а) AlCl₃ + NaOH →

б) Na₂S + AgNO₃ →

в) H₂SO₄ + ZnS →

г) Ba(OH)₂ + MgSO₄ →

Скласти молекулярно-йонні рівняння реакцій.

3. рH одного розчину дорівнює 2, а другого 6. В одному літрі якого розчину концентрація іонів H⁺ більше і у скільки разів?

Лабораторна робота № 4

Тема: Гідроліз солей.

Мета роботи: дослідити реакцію середовища розчинів різних солей, вплив температури на гідроліз.

Тривалість заняття: 2 години.

І. Матеріальне забезпечення:

1. Обладнання:

штатив з пробірками, нагрівальний пристрій, витяжна шафа, розведена сульфатна кислота, індикатори: метилоранж, універсальний індикаторний папір, фенолфталеїн.

2. Реактиви та матеріали:

розчин NaOH (KOH), розчини BaCl₂, CH₃COONa, Na₂CO₃, NH₄Cl, CuSO₄, CH₃COONH₄, NaCl, FeCl₃, AlCl₃.

Іі. Короткі теоретичні відомості.

Взаємодію речовин з водою, яка приводить до сполучення компонентів речовин з компонентами води, називають гідролізом.

Гідроліз- оборотний процес. Міру оборотності гідролізу характеризують ступенем гідролізу – часткою, яку становить гідролізована кількість солі від усієї кількості солі, взятої для розчинення.

Ступінь гідролізу залежить від природи солі, її концентрації та тем-ператури розчину. З розбавленням та підвищенням температури розчину, ступінь гідролізу збільшується.

Гідроліз солей відбувається в залежності від того, якою кислотою, і якою основою утворена дана сіль. Якщо сіль утворена слабкою основою та силь-ною кислотою, гідроліз відбувається за схемою:

NH₄Cl + HOH « NH₄OH + HCl;

NH₄⁺ + Cl^- + HOH « NH₄OH + H⁺ + Cl^-;

NH₄⁺ + HOH « NH₄OH + H⁺.

Розчини таких солей мають кислу реакцію середовища.

Якщо сіль утворена сильною основою і сильною кислотою, гідроліз від-бувається за схемою:

CH₃COONa + HOH « CH₃COOH + NaOH;

CH₃COO^- + HOH « CH₃COOH + OH^-.

Реакція середовища розчинів таких солей лужна.

Якщо сіль утворена слабкою основою і слабкою кислотою, гідроліз від-бувається за схемою:

СH₃COONH₄ + HOH « CH₃COOH + NH₄OH;

CH₃COO^- + NH₄⁺ + HOH « CH₃COOH + NH₄OH.

Середовище розчинів таких солей залежить від сили електролітів, утво-рених в результаті гідролізу. Електроліт, константа дисоціації якого більша, зумовлює реакцію середовища.

Багатовалентні іони гідролізують ступінчасто, наприклад:

Na₂CO₃ + HOH« H₂CO₃ + NaOH;

І ст. CO₃^2- + HOH « HCO₃^- + OH^-;

ІІ ст. HCO₃^- + HOH « H₂CO₃ + OH^-.

Гідроліз деяких солей може бути необоротним, наприклад:

Al₂S₃ + 6 HOH ® 2 Al( OH)₃ ¯ + 3 H₂S­.

Це відбувається, якщо в результаті гідролізу утворюється осад або газ. Розчини таких солей існувати не можуть.