43.Хімічні властивості силікатної кислоти

Сірчана кислота належить до двохосновні кислот, і її молекули дисоціюють ступінчасто. У концентрованих розчинах відщеплюється один іон водню. Сила кислот характеризується ступенем дисоціації, яка показує, наскільки добре молекули дисоціюють у водному розчині на іони водню і кислотні залишки. З цієї точки зору сірчана кислота є сильною. У розведених розчинах сильні кислоти дисоціюють на іони практично повністю, і простих молекул в розчині немає.

Сірчана кислота взаємодіє майже з усіма металами. Швидкість цієї взаємодії залежить від природи металу, концентрації кислоти і температури. Концентрована сірчана кислота обвуглює органічні речовини - цукор, папір, дерево, волокна і т.д., віднімаючи від них елементи води. При цьому утворюються гідрати сірчаної кислоти. Утворене вугілля частково вступає у взаємодію з кислотою. Тому кислота, яка йде на продаж, має бурий колір від обвуглених у ній пилу і органічних речовин, які випадково туди потрапили. На поглинанні води сірчаною кислотою заснована осушка газів.

Концентрована сірчана кислота є сильним окислювачем. Вона окисляє метали, що стоять у ряді напруг до срібла включно, а продукти реакції залежать від умов її проведення та активності самого металу. Утворює два ряди солей: середні - сульфати і кислі - гідросульфати, а також ефіри.

Розбавлена ??сірчана кислота взаємодіє з усіма металами, що знаходяться в електрохімічному ряді напруг лівіше від водню (H), з виділенням Н2, для неї характерні окисні властивості.

44.Будівельні матеріали на основі силіконів

45.

46.Фізичні властивості лужних металів

Лужні метали розміщені в IА групі (у I групі головної підгрупи) Періодичної системи.

На зовнішньому енергетичному рівні у лужних металів розміщений один неспарений електрон, який легко віддається окисникам. Ступінь окиснення лужних металів у сполуках дорівнює +1.

Лужні метали — м'які (натрій ріжеться ножем, як вершкове масло, інші трохи жорсткіші) метали від сріблисто-білого до сірого кольору з характерним блиском, що дуже швидко тьмяніють на повітрі. Легкоплавкі й рухливі. Агресивні, вибухонебезпечні (зберігаються в атмосфері інертного газу або під шаром гасу)

47.Характеристика Калію

48.Хімічні властивості Літію і Натрію

49.Характеристика Кальцію

Кальцій розташований у IIА групі (II групі, головній підгрупі), 4 періоді Періодичної системи. Він належить до лужноземельних металів.

Електронна конфігурація

1s22s2p63s23p64s2

На зовнішньому енергетичному рівні розміщені два електрони; ступінь окиснення Кальцію в сполуках +2.

50.Хімічні властивості Li Na K

Калій — дуже активний метал.

З водою реагує дуже бурхливо, навіть з вибухом. Ще більш бурхливо реагує з кислотами (теж з вибухом). У вологому повітрі метал легко перетворюються в гідроксид:

2K + 2H2O -> 2KOH + H2 ↑

а останній, взаємодіючи з вуглекислим газом повітря, — в карбонат:

2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

При високій температурі калій може відновлювати оксиди алюмінію, силіцію тощо до вільних елементів:

SiO2 + 4K -> Si + 2K

Натрій

сухому повітрі натрій енергійно взаємодіє з киснем повітря і перетворюється в пероксид:

2Na + O2 = Na2O2

Тому його зберігають під шаром гасу або мінеральної оливи. З галогенами натрій реагує дуже енергійно з утворенням солей галогеноводневих кислот: NaCl, NaBr тощо. З рідким бромом він сполучаються навіть з вибухом. З сіркою при деякому нагріванні утворює сульфіди: Na2S. З водою реагує дуже бурхливо, навіть з вибухом. Ще більш бурхливо реагує з кислотами (теж з вибухом). У вологому повітрі метал легко перетворюється в гідроксид:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑

а останній, взаємодіючи з вуглекислим газом повітря, — в карбонат:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

При високій температурі натрій може відновлювати оксиди алюмінію, силіцію тощо до вільних елементів:

Al2O3 + 6Na = 2Al + 3Na2O

Літій

ітій - лужний метал, нестійкий на повітрі. Він є найменш активним лужним металом, з сухим повітрям (і навіть із сухим киснем) за кімнатної температури практично не реагує.

У вологому повітрі поволі окислюється, перетворюючись на нітрид Li3N, гідроксид LiOH і карбонат Li2CO3. У кисні при нагріванні горить, перетворюючись на оксид Li2O.

Літій та його солі забарвлюють полум'я в карміново-червоний колір, що є якісною ознакою для визначення літію.

Спокійно, без вибуху і загоряння, реагує з водою, утворюючи LiOH і H2. Реагує також з етиловим спиртом, утворюючи алкоголят, з аміаком і з галогенами (з йодом — тільки при нагріванні).

Літій зберігають у петролейному ефірі, парафіні, газоліні або мінеральному маслі в герметично закритих жерстяних коробках. Металевий літій викликає опіки при попаданні на шкіру, слизові оболонки і в очі