Механизм диссоциации

Почему электролиты распадаются на ионы?

Вещества с ионной связью:

Между ионами и диполями воды возникают силы взаимного притяжения В р-те

связь между ионами ослабевает, происходит переход ионов из кристалла в раствор, образуются гидратированные ионы.

Вещества с полярной связью: СН₃СООН

Полярная молекула под действием диполей воды поляризуется еще больше, так что электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью и превращается в ионную связь, затем образуются гидратиров. ионы. Т.е. электролитами являются вещества с ионной или полярн. ков. связью - соли, основания, кислоты. И диссоциируют они на ионы в полярных растворителях – воде, аммиаке жидком и т.д.

Теория, созданная Аррениусом, рассматривала ионы без влияния или действия молекул растворителя. В это же время Менделеев подтвердил взаимодействие раствор.

вещества с молекулами растворителя. Получалось, что существует 2 теории, противоположные друг другу. Объединил эти теории И.А.Каблуков.

Каблуков предложил, что именно гидратация – основная причина диссоциации вещества на ионы. В растворе существуют только гидратированные ионы:

Н⁺ ( Н₃О = Н⁺ ·Н₂О ) ион гидроксония .

Т.к. большинство гидратированных ионов переменного состава, то для простоты пишут либо Cl ^‾_aq , либо Cl ^‾ .

С помощью теории электролитической диссоциации описывают свойства кислот, оснований и солей.

Кислоты – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка (или при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода).

HCl → H⁺ + Cl ‾

Двух - и многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.

H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄‾

Диссоциация лучше всего идет по

HSO₄ ‾ ↔ H⁺ + SO₄² ‾ I ступени

Основания – электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидрооксид – ионы.

КОН → К⁺ + ОН ‾ NH₄OH ↔ NH₄⁺ +OH ‾

Двух - и многокислотные основания диссоциируют ступенчато.

Са (ОН)₂ → СаОН ⁺ + ОН ‾

СаОН ⁺ ↔ Са ²⁺ + ОН ^‾

Соли - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Средние соли : Na₂SO₄ → 2Na ⁺ + SO₄ ^{2 ‾} электролиты сначала диссоциируют

по ионн. св. , а уже затем по ков.

Кислые соли : KHSO₄ → K ⁺ + HSO₄ ^‾ полярн.связи

HSO₄ ^‾ ↔ H ⁺ + SO₄ ^{2 ‾}

Основные соли : MgOHCl → MgOH ⁺ + Cl ^‾

MgOH ⁺ ↔ Mg ²⁺ + OH ^‾