3.3. Матеріали для самоконтролю:

1. Визначити ступінь окиснення елементів у сполуках:

Mg₃P₂ , К₂О, Са(ClО)₂ , КМnО₄ , NH₄ОН.

2. Використовуючи метод електронного балансу, підберіть коефіцієнти у

схемах окисно-відновних реакцій, визначіть окисник і відновник:

а) ZnS+О₂ →SO₂+ZnO

б) FeCl₂+Cl₂ ↔ FeCl₃

в) Fe(ОН)₂+О₂+H₂О ↔ Fe(ОН)₃

г) Сu+ H₂SO₄ ↔ СuSO₄+ SO₂+ H₂О

3. Яке з наведених рівнянь характеризує окисно-відновну реакцію:

А. FeSO₄+Zn=ZnSO₄+Fe

В. NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

C. FeCl₂+2NaOH=Fe(ОН)₂↓+2NaСl

D. Мg Сl₂+2NaOH= Мg(ОН)₂ ↓+2NaСl

Е. Мg(ОН)₂= МgО+ H₂О

4. Підібрати коефіцієнти у схемі ОВР методом напівреакцій:

КMnO₄ +Na₂SO₃ + H₂SO₄ →MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + Н₂О.

ПСРС: Тема №6 Способи вираження кількісного складу розчинів

Питання для самостійної роботи з навчальною літературою:

1.Що таке концентрація розчину?

2.Способи вираження кількісного складу розчинів.

3.Розрахунок масової частки розчиненої речовини.

4.Розрахунок молярної концентрації, молярної концентрації еквівалента, титру

розчину.

5.Є 10% розчин сірчаної кислоти, маса розчину 500г. Яка масова частка

сірчаної кислоти в розчині, якщо до розчину долили 0,5л води?

6.Скільки г натрій гідроксиду потрібно для приготування розчину

об”ємом 200мл, молярна концентрація якого 0,З моль/л.

7.У шлунковому соці об”ємом 200,0 см³ міститься 1,81г HCl.Обчислити

молярну концентрацію HCl.

8.Масова частка соляної кислоти в шлунковому соці дорівнює 0,5%

(ρ=1,007г/см³). Обчислити молярну концентрацію еквівалента НCl в

шлунковому соці.

9.Обчислити титр 0,5 М розчину сірчаної кислоти.

Тема №6 Способи вираження кількісного складу розчинів

1.Актуальність теми

Розчини відіграють надзвичайно важливу роль у здійсненні різноманітних хімічних процесів, що обумовлюють життєдіяльність живих організмів. Розчини є способом існування і середовищем протікання всіх біохімічних процесів. Всі фізіологічні рідини- плазма, кров, лімфа, шлункові та кишкові соки є розчинами різних речовин у воді. Розчинником у розчинах, які обумовлюють земну форму життя є вода. Одна з дивовижних властивостей води - це здатність розчиняти велику кількість речовин з утворенням розчинів.

Розчини-особливий стан речовини, вони мають важливе значення для перебігу життєвих процесів.

Знання осмотичних властивостей розчинів, їх залежність від різних речовин, робить можливим регулювання і підтримання необхідних параметрів стану організму.

В медичній практиці розчини використовують для діагностики, лікування, заміни втраченої крові, для наукових досліджень. Використання розчинів різної концентрації вимагає знання способів вираження концентрації розчинів і вміння приготувати розчини необхідної концентрації для практичного використання.

2. Навчальні цілі:

В результаті самостійної роботи студент повинен

Знати:

- основні положення про розчини;

• способи вираження концентрації розчинів:

а) масова частка;

б) молярна концентрація;

в) молярна концентрація еквівалента.

г) титр

Вміти:

- характеризувати кількісний склад розчинів;

• робити розрахунки та готувати розчини із заданим кількісним складом.